Có thể điều chế O₂ bằng cách phân huỷ KMnO₄, KClO₃, H₂O₂. Nếu lấy cùng một lượng mol các chất trên đem phân huỷ hoàn toàn thì thể tích oxi trong cùng điều kiện thu được

Trong sơ đồ chuyển hoá:

S → FeS → H₂S → H₂SO₄ → SO₂ → S

có ít nhất bao nhiêu phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử?

Dẫn V lít (đktc) khí SO₂ vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO₃. Vậy V có giá trị là:

Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

Dẫn a mol khí H₂S vào dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được muối trung hòa thì:

Hấp thụ 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X. Chất tan trong X là

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

Dẫn khí H₂S vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng, hiện tượng quan sát được là:

Để nhận biết hai bình chứa khí không màu CO₂ và SO₂, cách làm nào sau đây không đúng?

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau:

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄ (1)

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O (2).

Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất trong những phản ứng trên?

Có 3 dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: HCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃. Có thể chọn thuốc thử nào sau đây để nhận biết ba chất trên?

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO₃ sau phản ứng thấy thoát ra V lít khí oxi (đktc). Giá trị của V là:

Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

Dung dịch X chứa: FeCl₃; CuCl₂; AlCl₃; NaCl, CdCl₂; ZnCl₂; MgCl₂. Sục khí H₂S đến dư vào dung dịch X. Số kết tủa khác nhau thu được là:

Người ta thường dùng các vật dụng bằng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do trong cơ thể tích tụ các khí độc như H₂S…). Khi đó vật bằng bạc bị đen do phản ứng: 

4Ag + O₂ + 2H₂S → 2Ag₂S + 2H₂O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

Thực hiện các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} \left(a\right) 2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2 \\ \left(b\right) 2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2 \\ \left(c\right) 2H_{2}O\stackrel{điện phân}{\to }2H_2+O_2 \end{gathered}$$

(d) 2 Cu(NO3)2$\stackrel{t^o}{\to }$2CuO+ 4NO2 + O2

Có bao nhiêu trường hợp thường dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?