Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$Cu{\left(OH\right)}_2\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }CuO\left(s\right)+H_{2}O\left(l\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+9,0kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

Khi nung vôi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$  

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C{S}_2\left(l\right)+3O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }C{O}_2\left(g\right)+2S{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-1110,21kJ$                    

(2) $C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00kJ$

(3) $2Na\left(s\right)+2H_{2}O\left(l\right)\to 2NaOH\left(aq\right)+H_2\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50kJ$

(4) $ZnS{O}_4\left(s\right)\to ZnO\left(s\right)+S{O}_3\left(g\right) {\Delta }_r{H}_{298}^o=+235,21kJ$

Số phản ứng tỏa nhiệt là

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là

Cho phản ứng sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{as}{\to }$ 2HCl (g)                 \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 184,6{\rm{ }}kJ\]

Phản ứng này là

Phản ứng thu nhiệt là

Điều kiện chuẩn là

Cho các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

Các quá trỉnh tỏa nhiệt là

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                \[{\Delta _r}H_{298}^0 = + 176,0\,kJ\]

(2) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)     \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 890,0\,kJ\]

(3) C(graphite) + O₂ (g) → CO₂ (g)              \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 393,5\,kJ\]

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)    \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5\,kJ\]

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là