Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng và cho biết chất nào là chất khử? Chất oxi hoá?
c) Chất nào còn dư sau phản ứng hiđro khử CuO? Khối lượng dư là bao nhiêu?

a) Viết phương trình hóa học:

Zn + 2HCl   \( \to \)          ZnCl₂ + H₂

H₂ + CuO  $\to$Cu + H₂O

b) n_Zn = 3,25 : 65 = 0,05 mol => n_H2 = 0,05 mol

 n_CuO = 6 : 80 = 0,075 mol

Vì 0,05 : 1< 0,075 : 1 => CuO dư, H₂ hết nên tính số mol Cu theo H₂

H₂   + CuO  $\to$    Cu + H₂O

0,05 mol               0,05 mol

=> n_Cu = 0,05 mol => m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Trong phản ứng trên H₂ chiếm O của CuO => H₂ là chất khử

CuO nhường O cho H₂=> CuO là chất oxi hóa

c) Trong phản ứng H₂ khử CuO, CuO dư

n_CuO dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

m_CuO dư = 0,025.80 = 2 gam