Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính thể tích khí $H_2$ thoát ra (đktc).

Khối lượng của 1 đvC là:

Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Ca, C, O trong $CaC{O}_3$ lần lượt là:

Lập phương trình hóa học của phản ứng sau:

Nhôm + Khí ôxi → Nhôm ôxit.

Lập phương trình hóa học của phản ứng sau:

Natri + Nước → Natri hiđrôxit + Khí Hiđrô

Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên.

Phần trắc nghiệm

Số e trong nguyên tử Al (có số proton = 13), là:

Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al (có số proton = 13) là:

Phần tự luận

Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

Áp dụng : Nung 10,2g đá vôi $\left(CaC{O}_3\right)$sinh ra 9g vôi sống và khí cacbonic

a. Viết công thức về khối lượng.

b. Tính khối lượng khí cacbonic sinh ra.

Số lớp e của nguyên tử Al (có số proton = 13) là:

Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là:

Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O là: XO và hợp chất của nguyên tố Y với H là: $Y{H}_3$ (X; Y là những nguyên tố nào đó). Công thức hóa học đúng cho hợp chất X với Y là:

Trong 1 phản ứng hoá học các chất phản ứng và sản phẩm chứa cùng:

Hiện tượng hoá học khác với hiện tượng vật lý là :

Trong hợp chất $A_x{B}_y$. Hoá trị của A là m, hoá trị của B là n thì quy tắc hóa trị là:

Cho 13 gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình

$Zn + HCl \to ZnC{l}_2 + H_2$

Tính số mol Zn và lập phương trình phản ứng trên.