Câu hỏi:
30/10/2026 6
Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:
Cấu hình electron nguyên tử của bromine là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^5}.\) Vị trí của bromine trong bảng tuần hoàn là:
A. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
A. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
B. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
B. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA.
C. Ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIB.
D. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIB.
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Chọn đáp án A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 7:
c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.
c. Oxide cao nhất của X sẽ có tính acid mạnh hơn oxide cao nhất của Y.
Câu 9:
X là một nguyên tố chu kì 3, nguyên tử có 5 electron lớp ngoài cùng. Tổng số nguyên tử có trong một phân tử hydroxide cao nhất của X là bao nhiêu?
Câu 10:
Carbon và các nguyên tố phi kim khác nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?
Câu 12:
Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?
Cấu hình electron nguyên tử của sulfur và selenium lần lượt là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\) và \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^4}.\) Phát biểu nào sau đây về hai nguyên tố này là đúng?
Câu 13:
Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?
Các nguyên tử và ion Ar, K+, Ca2+ có cùng số lượng electron. Nguyên tử hoặc ion nào có bán kính nhỏ nhất?
Câu 14:
M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là
M là nguyên tố chu kì 3, có khả năng phản ứng mạnh với nước tạo thành dung dịch kiềm MOH. Cấu hình electron của M là
