- Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide tương ứng
- Quan sát bảng 6.2, hãy liên hệ xu hướng biến đổi tính acid tính base của oxide
- Từ các phản ứng của các oxide và hydroxide: Na2O, NaOH, Al2O3, Al(OH)3
- Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại – phi kim của các nguyên tố trong
- Khả năng nhường hoặc nhận electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố
- Giải thích sự hình thành ion Na+ và ion F-
- Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố trong
- Hãy cho biết vì sao trong bảng 6.1, giá trị độ âm điện của nguyên tử các
- Từ số liệu trong Bảng 6.1, nhận xét sự biến đổi giá trị độ âm điện của nguyên
- Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong bảng
- Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong mỗi chu kì và
- Quan sát Hình 6.1, cho biết bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong mỗi
- Kim loại kiềm là các kim loại nhóm IA, bao gồm: lithium (Li), sodium (Na)
- Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau
- Dãy nào gồm các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau? Vì sao
- Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố sau trong bảng tuần hoàn
- Silicon là một nguyên tố phổ biến và có nhiều ứng dụng trong cuộc sống
- Quan sát hình 5.2, nhận xét chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử các
- Nitrogen là thành phần dinh dưỡng cần thiết cho sự sinh trưởng, phát triển và
- Dựa vào cấu hình electron, cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 6, 8
- Quan sát hình 5.2, dựa vào cấu hình electron nguyên tử, hãy nhận xét mối
- Quan sát Hình 5.5, nhận xét mỗi quan hệ giữa số electron hóa trị của nguyên tử
- Quan sát nhóm VIIIB trong bảng tuần hoàn, cho viết nhóm này có đặc điểm gì
- Quan sát hình 5.2, nhận xét đặc điểm cấu hình electron nguyên tử của các nguyên
- Quan sát Hình 5.3, cho biết số electron lớp ngoài cùng, số proton của nguyên tử aluminium
- Quan sát hình 5.3, em hãy nêu các thông tin có trong ô nguyên tố aluminium
- Quan sát hình 5.2, hãy cho biết 3 nguyên tố Sc, Ga và Ge nằm ở vị trí nào trong
- Hãy cho biết các dấu chấm hỏi trong bảng tuần hoàn ở hình 5.1 có hàm ý gì
- Quan sát hai nguyên tố Te và I trong Hình 5.1, em nhận thấy điều gì khác thường
- Quan sát hình 5.1, hãy mô tả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của
- Cách đây hàng nghìn năm, người ta chỉ biết đến một số nguyên tố như đồng (copper), bạc (silver)
- Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11)
- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của những nguyên tố nào dưới đây có electron độc thân
- Cho nguyên tố X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Xác định số hiệu nguyên
- Trong các cách biểu diễn electron vào các orbital của phân lớp 2p ở trạng thái cơ
- Lithium là một nguyên tố có nhiều công dụng, được sử dụng trong chế tạo máy
- Quan sát Bảng 4.2, hãy cho biết dựa trên cơ sở nào để dự đoán phosphorus là nguyên tố phi kim
- Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) và biểu
- Cấu hình electron của một nguyên tử cho biết những thông tin gì
- Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố
- Hãy đề nghị cách phân bố electron vào các orbial để số electron độc thân là
- Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp
- Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p
- Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa
- Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi vào bao nhiêu
- Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở nào
- Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của các electron trên các
- Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các lớp từ 1 đến 4
- Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất
- Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron bằng các chữ cái
- Quan sát Hình 4.4, hãy cho biết điểm giống và khác nhau giữa các orbital p (px, py, pz)
- Cho biết khái niệm orbital nguyên tử xuất phát từ mô hình nguyên tử của
- Quan sát Hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron và khái niệm orbital nguyên tử
- Hệ Mặt Trời gồm Mặt Trời ở trung tâm và các thiên thể quay quanh theo
- Quan sát Hình 4.1 và 4.2, so sánh điểm giống và khác nhau giữa mô hình
- Trong nguyên tử, các electron chuyển động như thế nào và chiếm những mức
- Hoàn thành những thông tin chưa biết trong bảng sau
- Silicon là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng
- Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu
- Trong thể dục thể thao, có một số vận động viên sử dụng các loại chất kích