- Có nhiều hiện tượng xảy ra xung quanh ta, em hãy nêu hai phản ứng oxi hóa - khử
- Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng
- Tính số oxi hóa của nguyên tử có đánh dấu ∗ trong các chất và ion dưới đây
- Hãy nêu thêm một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng gắn với đời sống hằng ngày
- Đọc thông tin về “Điện hóa” để biết được phản ứng oxi hóa – khử gắn liền với
- Từ thông tin về “Luyện kim”, viết phản ứng của khí carbon monoxide khử
- Quan sát Hình 12.7 và đọc thông tin, hãy lập phương trình hóa học của phản
- Lập phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy gas trong không khí và phản
- Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò
- Hãy nêu 3 ví dụ về phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử và 3 ví
- Làm thế nào để biết một phản ứng là phản ứng oxi hóa – khử
- Cho phương trình hóa học của các phản ứng sau
- Magnetite là khoáng vật sắt từ có hàm lượng sắt cao nhất được dùng trong
- Hãy xác định số oxi hóa của các nguyên tử trong các đơn chất, hợp chất và ion
- Hãy nhận xét và giải thích sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử trong chất
- Dự đoán số oxi hóa của các nguyên tử trong nhóm IA, IIA, IIIA trong các hợp
- Nêu điểm khác nhau giữa kí hiệu oxi hóa và kí hiệu điện tích của ion M trong hình sau
- Quan sát Hình 12.2a hydrogen cháy trong chlorine với ngọn lửa sáng, tạo hợp
- Quan sát Hình 12.1, hãy viết quá trình nhường và nhận electron trong phản ứng
- Đom đóm có thể phát ra ánh sáng đặc biệt, không tỏa nhiệt như ánh sáng nhân
- Trong hai chất ammonia (NH3) và phosphine (PH3), theo em chất nào có nhiệt độ
- Biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử
- Khí hiếm nào dưới đây có nhiệt độ sôi thấp nhất
- Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên
- Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử
- Tại sao nhện nước có thể di chuyển trên mặt nước
- Giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt
- Các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng hút nhau bằng lực hút nào
- Quan sát Hình 11.7, cho biết thế nào là một lưỡng cực tạm thời
- Vì sao nên tránh ướp lạnh các lon bia, nước giải khát,… trong ngăn đá của tủ lạnh
- Giải thích vì sao một phân tử nước có thể tạo được liên kết hydrogen tối đa với
- So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4
- Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S
- So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion
- Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử
- Giữa liên kết S-H và liên kết O-H, liên kết nào phân cực mạnh hơn
- Các nhà hóa học đã nghiên cứu và kết luận rằng nếu không có liên kết hydrogen
- Năng lượng liên kết của các hydrogen halide được liệt kê trong bảng sau
- Cho biết số liên kết σ và liên kết π trong phân tử acetylene (C2H2)
- Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết σ
- Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO
- Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2)
- Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2 và CCl4
- Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và
- Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp
- Lắp ráp mô hình phân tử CH≡CH, biết toàn bộ các nguyên tử nằm trên cùng
- Mô hình sau biểu diễn phân tử CH4 hay phân tử CH3Cl
- Trình bày các bước trong quá trình lắp ráp mô hình phân tử NH3
- Trong một số trường hợp đặc biệt, khí nitrogen được sử dụng
- Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí nhưng chỉ hoạt
- Theo em vì sao năng lượng liên kết luôn có giá trị dương
- Căn cứ giá trị năng lượng liên kết H-H và N≡N đã cho, liên
- Vẽ sơ đồ xen phủ orbital giữa 2 nguyên tử carbon hình thành liên kết đôi
- Số liên kết σ và liên kết π trong mỗi liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba
- Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục
- Theo em, thế nào là liên kết bội? Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết bội
- Quan sát Hình 10.8, hãy so sánh sự hình thành liên kết σ và liên kết π
- Mô tả sự hình thành liên kết π
- Mô tả sự hình thành liên kết σ
- Quan sát các Hình từ 10.5 đến 10.8, cho biết liên kết nào trong mỗi phân tử