Đáp án D

Sắt không phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án B

Loại A vì:

Loại C vì:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Loại D vì:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Đáp án C

Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Đáp án B

Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch NaOH.

Phương trình hóa học:

FeCl₃ + 3NaOH$\to$Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Đáp án D

Do sắt đứng trước bạc trong dãy hoạt động hóa học nên khi ngâm một cây đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat có phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃  Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Hiện tượng: Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃

0,04             →  0,04mol

$\to$m_muối = 0,04. 162,5 = 6,5 gam

Đáp án D

Gọi kim loại là M.

Phương trình hóa học:

M + 2HCl$\to$2MCl + H₂

Theo phương trình:

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe).

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

2A + 3Cl₂$\to$2ACl₃

Bảo toàn khối lượng:

Theo phương trình:

$\frac{n_A}{2}=\frac{n_{\mathrm{Cl}2}}{3}=\frac{0}{,}=0,3$

$\to n_A=0,6\left(\mathrm{mol}\right)M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{33,6}{0,6}=56$

$\to$Kim loại là sắt (Fe)

Đáp án A

Xét về cân bằng phương trình, phương trình nào cân bằng đúng là đúng.

Đáp án C

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x (mol). Ta có phương trình hóa học:

Bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu bám vào} - m_{Fe tan ra}

(51 – 50) = 64x – 56x

→ x = 0,125 mol

Khối lượng muối sắt tạo thành là:

m_muối = 0,125.152 = 19 gam.

Đáp án B

Đặt oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y.

Do oxit sắt phản ứng hoàn toàn với CO, nên 22,4 gam chất rắn thu được là Fe.

Ta có: n_Fe = $\frac{22}{,}=0,4\mathrm{mol}$

Bảo toàn khối lượng có:

m_{O (oxit)} = m_oxit – m_Fe

= 32 – 22,4 = 9,6 gam.

$\Rightarrow n_{O\left(\mathrm{oxit}\right)}=\frac{9}{,}=0,6\mathrm{mol}$

→ x : y = n_Fe : n_{O (oxit)}

= 0,4 : 0,6 = 2 : 3.

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Đáp án A

Giả sử số mol của AgNO₃ là x mol.

Phương trình hóa học:

m _tăng = 23,2 - 20 = 3,2 gam

m_Ag – m_Fe = 108.2x – 56.x = 3,2

$\to$x = 0,02 mol

$\to$m _{Fe còn lại} = 20 - 0,02.56 = 18,88(g)

m_Ag = 0,04 . 108 = 4,32g

Đáp án B

Phương trình hóa học:

FeCl₃ + 3NaOH$\to$Fe(OH)₃↓ (A) + 3NaCl

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t°}{\to }$Fe₂O₃ (B) + 3H₂O

FeO + H₂SO₄$\to$FeSO₄ (C) + H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ (D) + Na₂SO₄

$2\mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2+4H_2{\mathrm{SO}}_{4đ}\stackrel{t°}{\to }{\mathrm{Fe}}_2{\left({}_4\right)}_3+{\mathrm{SO}}_2+6H_{2}O$

Đáp án A

1mol Fe $\to$1 mol oxit sắt

$\to$Công thức có chứa 1 nguyên tử Fe

$\to$Công thức oxit sắt là: FeO