15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 19: Sắt

Sắt không phản ứng với

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch $H_{2} S O_{4}$ .

C. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nóng.

D. $H_{2} S O_{4}$ đặc, nguội.

Đáp án D

Sắt không phản ứng với H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 2:

Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch nào dưới đây?

A. $H_{2} S O_{4}$ đặc nóng, dư.

B. $Z n S O_{4}$ .

C. $C u S O_{4}$ .

D. $H N O_{3}$ loãng, dư.

Đáp án B

Loại A vì:

Loại C vì:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Loại D vì:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 3:

19/07/2024

Sắt có

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Đáp án C

Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Câu 4:

18/07/2024

Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. NaOH.

C. $H_{2} S O_{4}$ .

D. $A g N O_{3}$ .

Đáp án B

Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch NaOH.

Phương trình hóa học:

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 5:

22/07/2024

Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat.Hiện tượng xảy ra là:

A. Không có hiện tượng gì cả.

B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan.

D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Đáp án D

Do sắt đứng trước bạc trong dãy hoạt động hóa học nên khi ngâm một cây đinh sắt vào dung dịch bạc nitrat có phản ứng hóa học xảy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Hiện tượng: Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Câu 6:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 gam Fe trong khí Cl₂ dư, thu được m gam muối clorua. Giá trị của m là

A. 3,25.

B. 2,80.

C. 5,08.

D. 6,5.

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃

0,04 → 0,04mol

$\to$ m_muối = 0,04. 162,5 = 6,5 gam

Câu 7:

21/07/2024

Hoà tan 16,8 gam kim loại vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Biết trong muối thu được sau phản ứng kim loại có hóa trị II. Kim loại đem hoà tan là

A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Đáp án D

Gọi kim loại là M.

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\to$ 2MCl + H₂

Theo phương trình:

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe).

Câu 8:

Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe có trong quặng là

A. 858 kg.

B. 885 kg.

C. 588 kg.

D. 688 kg.

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ có trong 1 tấn quặng là:

Câu 9:

Clo hoá 33,6 gam một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5 gam muối ACl₃. A là kim loại

A. Al.

B. Fe.

C. Cr.

D. Cu.

Đáp án B

Phương trình hóa học:

2A + 3Cl₂ $\to$ 2ACl₃

Bảo toàn khối lượng:

Theo phương trình:

$\frac{n_{A}}{2} = \frac{n_{{Cl}_{2}}}{3} = \frac{0, 9}{3} = 0, 3$

$\to n_{A} = 0, 6 (mol) M_{A} = \frac{m_{A}}{n_{A}} = \frac{33, 6}{0, 6} = 56$

$\to$ Kim loại là sắt (Fe)

Câu 10:

21/07/2024

Khi cho sắt phản ứng với HNO₃ phản ứng nào sau đây biểu diễn đúng?

A. Fe + 4 $H N O_{3}$ → $F e {(N O_{3})}_{3}$ + NO + $2 H_{2} O$ .

B. Fe + 6 $H N O_{3}$ → $F e {(N O_{3})}_{3}$ + 3NO + 3 $H_{2} O$ .

C. Fe + 4 $H N O_{3}$ → $F e {(N O_{3})}_{3}$ + 2NO + 2 $H_{2} O$ .

D. Fe + 8 $H N O_{3}$ → $F e {(N O_{3})}_{3}$ + 5NO + 4 $H_{2} O$ .

Đáp án A

Xét về cân bằng phương trình, phương trình nào cân bằng đúng là đúng.

Câu 11:

22/07/2024

Nhúng một lá sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá sắt ra rửa nhẹ, sấy khô và cân thì có khối lượng 51 gam. Khối lượng muối sắt tạo thành là

A. 17 gam.

B. 18 gam.

C. 19 gam.

D. 20 gam.

Đáp án C

Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là x (mol). Ta có phương trình hóa học:

Bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{thanh sắt tăng} = m_{Cu bám vào}- m_{Fe tan ra}

(51 – 50) = 64x – 56x

→ x = 0,125 mol

Khối lượng muối sắt tạo thành là:

m_muối = 0,125.152 = 19 gam.

Câu 12:

Cho 32 gam oxit sắt tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt là công thức nào là

A. FeO.

B. $F e_{2} O_{3}$ .

C. $F e_{3} O_{4}$ .

D. FeO và $F e_{2} O_{3}$ .

Đáp án B

Đặt oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y.

Do oxit sắt phản ứng hoàn toàn với CO, nên 22,4 gam chất rắn thu được là Fe.

Ta có: n_Fe = $\frac{22, 4}{56} = 0, 4 mol$

Bảo toàn khối lượng có:

m_{O (oxit)} = m_oxit – m_Fe

= 32 – 22,4 = 9,6 gam.

$\Rightarrow n_{O (oxit)} = \frac{9, 6}{16} = 0, 6 mol$

→ x : y = n_Fe : n_{O (oxit)}

= 0,4 : 0,6 = 2 : 3.

Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 13:

Ngâm một lá sắt có khối lượng 20g vào dung dịch bạc nitrat, sau một thời gian phản ứng nhấc lá kim loại ra làm khô cân nặng 23,2g. Lá kim loại sau phản ứng có

A. 18,88 gam Fe và 4,32 gam Ag.

B. 18,78 gam Fe và 3,32 gam Ag.

C. 18,88 gam Fe và 3,32 gam Ag.

D. 18,78 gam Fe và 4,32 gam Ag.

Đáp án A

Giả sử số mol của AgNO₃ là x mol.

Phương trình hóa học:

m _tăng= 23,2 - 20 = 3,2 gam

m_Ag – m_Fe = 108.2x – 56.x = 3,2

$\to$ x = 0,02 mol

$\to$ m _{Fe còn lại} = 20 - 0,02.56 = 18,88(g)

m_Ag = 0,04 . 108 = 4,32g

Câu 14:

22/07/2024

Cho dãy biến hóa sau:

Fe $\to$ FeCl₃ $\to$ A $\to$ B $\to$ Fe₂(SO₄)₃ $\leftarrow$ D $\leftarrow$ C $\leftarrow$ FeO

Các chất A, B, C, D lần lượt là

A. FeS, $F e_{3} O_{4}, F e S O_{4}, F e_{2} O_{3}$ .

B. $F e {(O H)}_{3}, F e_{2} O_{3}, F e S O_{4}, F e {(O H)}_{2}$ ,

C. FeS, $F e_{2} O_{3}$ , $F e S O_{4}$ , $F e_{2} O_{3}$ .

D. FeS, FeO, $F e_{2} O_{3}$ , $F e {(O H)}_{3}$ .

Đáp án B

Phương trình hóa học:

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃↓ (A) + 3NaCl

2Fe(OH)₃ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ (B) + 3H₂O

FeO + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ (C) + H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ (D) + Na₂SO₄

$2 Fe {(OH)}_{2} + 4 H_{2} {SO}_{4 đ} \overset{t °}{\to} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {SO}_{2} + 6 H_{2} O$

Câu 15:

Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi, thu được 1 mol sắt oxit. Công thức oxit sắt này là

A. FeO.

B. $F e_{2} O_{3}$ .

C. $F e_{3} O_{4}$ .

D. FeO $F e_{2} O_{3}$ .