Đáp án A

CaO là oxit bazơ.

Đáp án D

200 ml = 0,2 lít

Số mol của SO₂ là:

$n_{\mathrm{SO}2}=\frac{9}{,}=0,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{SO}}_2+H_{2}O\to H_2{\mathrm{SO}}_{3}0,150,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của $H_2{\mathrm{SO}}_3$ là:

$n_{H2{\mathrm{SO}}_3}$ = 0,15 mol

Vậy nồng độ mol của H₂SO₃ là:

C_M = $\frac{n}{V}=\frac{0}{,}$ = 0,75M.

Đáp án C

CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng của tính chất hóa học là tác dụng với axit.

Đáp án A

SO₂ mang đầy đủ tính chất của một oxit axit.

SO₂ phản ứng được với KOH, CaO, H₂O.

Phương trình hóa học minh họa:

SO₂ + 2KOH _dư → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + CaO $\stackrel{t°}{\to }$ CaSO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Đáp án C

Số mol của SO₂ là:

$n_{\mathrm{SO}2}=\frac{3}{,}$  = 0,15 mol

Số mol của CaO là:

n_CaO = $\frac{14}{56}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

SO₂ + CaO → CaSO₃

Ta có: $\frac{0}{,}=0,15<\frac{0}{,}=0,25$

$\Rightarrow$ SO₂ phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng, ta có:

$n_{\mathrm{SO}2}=n_{{\mathrm{CaSO}}_3}=$ 0,15 mol

Vậy khối lượng của CaSO₃ là:

m = 0,15.120 = 18 gam.

Đáp án A

Phương trình hóa học dùng để điều chế CaO là:

CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

Đáp án B

Số mol của CaO là:

n_CaO = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CaCl}}_2+H_{2}O0,20,4\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng, ta có:

n_HCl = 0,4 mol

Suy ra khối lượng của HCl là:

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

m_dd(HCl) = $\frac{14}{,}$ = 73 gam.

Đáp án A

CaO là oxit bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ là oxit axit tan trong nước tạo thành dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án B

- CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)_{2 (dd)} làm xanh quỳ tím.

- MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Đáp án B

CaCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CaO + CO₂

100 g →      56g

10 tấn ←      5,6 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là tấn.

$H\%=\frac{m_{\mathrm{lt}}}{m_{\mathrm{tt}}}.100\%\Rightarrow m_{\mathrm{tt}}=\frac{m_{\mathrm{lt}}.100\%}{H\%}=\frac{10.100\%}{95\%}=10,5\mathrm{tấn}$

Đáp án D

Ứng dụng không phải của canxi oxit là sản xuất cao su.

Đáp án A

Số mol của K₂SO₃ là:

$n_{K2{\mathrm{SO}}_3}=\frac{3}{,}$  = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{\mathrm{SO}2}$ = 0,02 mol

Vậy thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

V = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Đáp án C

Trong số các đáp án, chất chủ yếu gây nên mưa axit là: SO₂.

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm, oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) là: CaO

Vì nó tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂