Đáp án D

Chất không tác dụng với dung dịch axit HCl là Ag, vì Ag là kim loại đứng sau hidro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án C

Oxit tác dụng được với nước là:

CO₂, K₂O, CaO

Phương trình phản ứng là:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

K₂O + H₂O → 2KOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Đáp án B

Số mol của khí CO₂ là:

$n_{\mathrm{CO}2}=\frac{4}{,}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, ta có:

$n_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}$ = 0,2 mol

Vậy nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ là:

C_M = $\frac{n}{V}=\frac{0}{,}$ = 1M

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án C

- Cho 3 mẩu quỳ tím vào 3 ống nghiệm, nếu:

+ Quỳ tím không đổi màu → dung dịch trong ống nghiệm là nước.

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ → dung dịch trong ống nghiệm là HCl hoặc H₂SO₄

- Sử dụng BaCl₂ để phân biệt HCl và H₂SO₄, nếu:

+ Xuất hiện kết tủa thì đó là ống nghiệm đựng H₂SO₄ (kết tủa BaSO₄)

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

+ Không có hiện tượng gì xuất hiện → dung dịch trong ống nghiệm là HCl.

Đáp án A

Số mol của Na₂O là:

$n_{\mathrm{Na}2O}=\frac{9}{,}$ = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{Na}}_{2}O+H_{2}O\to 2\mathrm{NaOH}0,150,3\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_NaOH = 0,3 mol

Khối lượng của NaOH là:

m_NaOH = 0,3.40 = 12 gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch X là:

$C\%=\frac{m_{\mathrm{NaOH}}}{m_{\mathrm{dd}}}.100\%=\frac{12}{60}.100\%=20\%$

Đáp án C

Dẫn hỗn hợp khí qua lượng dư dung dịch Ca(OH)₂. Khí CO₂ phản ứng, bị giữ lại, khí CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch, thu được CO tinh khiết.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Đáp án A

Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng xảy ra: Sủi bọt khí (khí CO₂), đá vôi tan dần

Phương trình phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Số mol của HCl là:

n_HCl = 0,2.2 = 0,4 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{KOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{KCl}+H_{2}O0,40,4\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_KOH = 0,4 mol

Khối lượng KOH là:

m_KOH = 0,4.56 = 22,4 gam

Khối lượng dung dịch KOH 32% cần dùng là:

$m_{\mathrm{dd}}=\frac{m_{\mathrm{KOH}}.100\%}{C\%}=\frac{22,4.100\%}{32\%}=70\mathrm{gam}$

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) trong phương trình hóa học là:

2 + 3 + 1 + 3 = 9

Đáp án B

Số mol của khí CO₂ là:

$n_{\mathrm{CO}2}=\frac{13}{,}$= 0,6 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, ta có

$n_{\mathrm{BaCO}3}$= 0,6 mol

Vậy khối lượng BaCO₃ là:

m = 0,6.197 = 118,2 gam.

Đáp án B

X tác dụng với HCl

→ X không thể là Cu và Ag

→ loại A và D.

Oxit của Y tác dụng được với H₂

→ Y không thể là Ca

→ loại C.

Đáp án : A

Số mol HCl

$n_{\mathrm{HCl}}$= 0,1.3 = 0,3 mol

Gọi số mol CaO là x mol; số mol CaCO₃ là y mol

Ta có phương trình hóa học:

Theo PTHH có:

n_HCl = 2x + 2y = 0,3 mol

→ x + y = 0,15 mol

Muối thu được là CaCl₂: (x + y) mol

→ m_muối = (x + y).(40 + 71)

→ m_muối = 0,15.111=16,65 gam.

Đáp án C

Giả sử: m_Fe = m_Zn = m gam.

$\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+H_2\frac{m}{56}\frac{m}{56}\mathrm{mol}\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+H_2\frac{m}{65}\frac{m}{65}\mathrm{mol}$

Có $\frac{m}{56}>\frac{m}{65}$ nên cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với lượng dư axit clohidric thì lượng H₂ thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm

Đáp án C

Số mol của Mg là:

n_Mg = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{Mg}+H_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{MgSO}}_4+H_{2}0,250,25\mathrm{mol}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{H2}$ = 0,25 mol

Thể tích khí H₂ là:

V = 0,25.22,4 = 5,6 lít.