Đáp án A

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

→ Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là:

Na, Mg, Zn.

Đáp án A

Các kim loại tác dụng được với Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại phải đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại và các kim loại đó phải không tác dụng với nước.

Phương trình hóa học minh họa:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Cu

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Đáp án B

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết

- Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H_2.

- Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄ loãng, …) giải phóng khí H₂.

- Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.

Đáp án D

Cu không phản ứng với MgSO₄; Al₂(SO₄)₃, H₂SO₄ loãng.

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t°}{\to }$CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Đáp án B

Cho một lượng dư Mg phản ứng với mẫu dung dịch. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kim loại ta được dung dịch MgSO₄ tinh khiết.

Phương trình hóa học:

Mg + ZnSO₄ $\stackrel{t°}{\to }$MgSO₄ + Zn

Đáp án A

Giả sử m_Al = m_Zn = m gam

Có $\frac{m}{18}$ > $\frac{m}{65}$. Vậy nếu hoà tan hết cùng một khối lượng Al và Zn bởi dung dịch HCl thì Al giải phóng hiđro nhiều hơn Zn .

Đáp án B

$n_{\mathrm{CuSO}4}=\frac{20}{160}.\frac{10}{100}=0,0125\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄  + Cu

0,0125 ← 0,0125 (mol)

m_{Zn pư} = 0,0125.65= 0,8125 gam

Đáp án D

Đặt số mol Fe phản ứng là a

Phương trình hóa học:

Bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m _{Ag sinh ra} – m_{Fe(phản ứng)} = 57,6

$\to$56 + 108.2a − 56a = 57,6

$\to$a = 0,01 mol

→ n_Ag = 2.a = 0,02 mol

→ m_{Ag sinh ra} = 0,02.108 = 2,16 gam

Đáp án B

$n_{H2}=\frac{4}{,}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

$\to$M là Magie (Mg)

Đáp án C

Natri tan dần, có khí không màu thoát ra, xuất hiện kết tủa màu xanh.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O $\to$2NaOH + H₂ 

Đáp án C

Phản ứng C sai vì Cu là kim loại đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, nên Cu không thể đẩy được Mg ra khỏi muối MgSO₄.

Đáp án B

- Trích mẫu thử, cho vào mỗi mẫu thử một ít Ba.

- Hiện tượng:

+ Ba tan dần, có khí thoát ra → dung dịch là NaCl

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

+ Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa xanh → dung dịch là CuCl₂.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

+ Có khí thoát ra, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng → dung dịch là Na₂SO₄.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ngoài ra, có thể quan sát màu dung dịch để nhận ra CuCl₂ (dd màu xanh); hai dung dịch còn lại không màu. Sau đó tiếp tục dùng kim loại Ba để nhận ra 2 dung dịch không màu này.

Đáp án A

Cho Mg và Ag tác dụng với HCl chỉ có Mg phản ứng.

$n_{H2}=\frac{5}{,}=0,25\mathrm{mol}$

Mg + 2HCl$\to$MgCl₂ + H₂

0,25            ← 0,25       mol

Đáp án C

Do đồng đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án B

Hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄, chỉ có Zn phản ứng.

Phương trình hóa học:

Zn + H₂SO_4(loãng)$\to$ZnSO₄ + H₂ 

Theo phương trình:

$\Rightarrow n_{\mathrm{Zn}}=n_{H_2}=0,1\mathrm{mol}$

Khối lượng kẽm (Zn) phản ứng là:

m_Zn = n_Zn . M_Zn = 0,1.65 = 6,5gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại là:

m_Cu = m_{(Hỗn hợp)} – m_{Zn(phản ứng)}

m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4 gam