Giải SGK KHTN 8 CTST Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
Giải SGK KHTN 8 CTST Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác
-
87 lượt thi
-
15 câu hỏi
-
0 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
18/07/2024Trong thực tế, có những phản ứng xảy ra rất chậm, ví dụ vỏ tàu sắt bị gỉ sét. Ngược lại có những phản ứng xảy ra rất nhanh, ví dụ phản ứng cháy nổ của pháo hoa, phản ứng của xăng với oxygen trong xilanh (cylinder) của động cơ xe hơi. Các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh, chậm khác nhau phụ thuộc vào tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Xem đáp án
- Tốc độ phản ứng là đại lượng chỉ mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ phản ứng, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác.
Câu 2:
13/07/2024Quan sát Hình 8.1, hãy cho biết hiện tượng nào xảy ra chậm, hiện tượng nào xảy ra nhanh.
Xem đáp án
- Hiện tượng que diêm cháy diễn ra nhanh.
- Hiện tượng bu lông bị gỉ sét diễn ra chậm.
Câu 3:
13/07/2024Theo em, các phản ứng hoá học khác nhau thì thời gian phản ứng có giống nhau không.
Xem đáp án
Các phản ứng hoá học khác nhau thì thời gian phản ứng cũng khác nhau.
Câu 4:
13/07/2024Ống nghiệm nào có hiện tượng sủi bọt khí nhanh hơn? Giải thích.
Xem đáp án
Ống nghiệm (2) có hiện tượng sủi bọt khí nhanh hơn, do nồng độ H2SO4 ở ống nghiệm (2) là 2M cao hơn nồng độ H2SO4 ở ống nghiệm (1) là 0,1M.
Câu 5:
17/07/2024Vì sao nồng độ chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng?
Xem đáp án
Nồng độ chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng tăng. Do nồng độ các chất phản ứng tăng làm tăng số va chạm có hiệu quả nên tốc độ phản ứng tăng.
Câu 6:
13/07/2024Giải thích tại sao khi nhóm bếp lửa, ta quạt càng mạnh thì lửa cháy càng to?
Xem đáp án
Quạt càng mạnh càng làm tăng nồng độ oxygen không khí do đó lửa cháy càng to.
Câu 7:
19/07/2024Tốc độ khí thoát ra ở hai ống nghiệm có giống nhau không? Giải thích.
Xem đáp án
Tốc độ thoát khí ở hai ống nghiệm là khác nhau. Cụ thể ống nghiệm (1) được đun nóng khí thoát ra nhanh và mạnh hơn, do tốc độ phản ứng lớn hơn.
Câu 8:
15/07/2024Nhiệt độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?
Xem đáp án
Nhiệt độ tăng sẽ làm cho các nguyên tử hay phân tử chất chuyển động nhanh hơn, gia tăng sự va chạm, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 9:
13/07/2024Theo em, viên thuốc sủi sẽ tan nhanh hơn trong cốc nước nóng hay nước lạnh. Giải thích.
Xem đáp án
Theo em, viên thuốc sủi sẽ tan nhanh hơn trong cốc nước nóng. Do nhiệt độ tăng sẽ làm cho các nguyên tử hay phân tử chất chuyển động nhanh hơn, gia tăng sự va chạm, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 10:
17/07/2024Ống nghiệm nào có lượng khí thoát ra nhanh hơn? Giải thích.
Xem đáp án
Ống nghiệm (2) có lượng khí thoát ra nhanh hơn do có tốc độ phản ứng lớn hơn.
Câu 11:
13/07/2024Diện tích tiếp xúc của một chất có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?
Xem đáp án
Tốc độ phản ứng sẽ phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc của các chất tham gia. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên nếu tăng diện tích bề mặt của chất tham gia bằng cách nghiền nhỏ, đập phẳng hoặc cắt thành nhiều mảnh.
Câu 12:
13/07/2024Ống nghiệm nào sinh ra khí oxygen sớm hơn để làm que đóm bùng cháy trở lại?
Xem đáp án
Ống nghiệm (2) sinh ra khí oxygen sớm hơn để làm que đóm bùng cháy trở lại.
Câu 13:
23/07/2024Ở ống nghiệm (2) có thêm một ít bột MnO2, chất này có tác dụng gì đến tốc độ phản ứng so với ống nghiệm (1) không có MnO2?
Xem đáp án
MnO2 là chất xúc tác, có tác dụng làm cho phản ứng diễn ra nhanh hơn (tăng tốc độ phản ứng) so với không dùng chất xúc tác.
Câu 14:
15/07/2024Quan sát Hình 8.6, các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được sử dụng trong đời sống thực tiễn.
Xem đáp án
a) Chẻ nhỏ củi để nhóm lửa dễ hơn: yếu tố diện tích tiếp xúc.
b) Bảo quản thực phẩm bằng tủ lạnh: yếu tố nhiệt độ.
c) Dùng quạt để nhóm lửa: yếu tố nồng độ.
Câu 15:
21/07/2024Các quả pháo hoa khi được bắn lên sẽ bốc cháy nhanh và nổ ra thành những chùm ánh sáng đẹp mắt. Vì sao khi sản xuất pháo hoa người ta thường sử dụng các nguyên liệu ở dạng bột?
Xem đáp án
Khi sản xuất pháo hoa người ta thường sử dụng các nguyên liệu ở dạng bột để tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng, giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.