a) Hạt nhân của nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt proton và neutron.

b) Một nguyên tử có 17 proton trong hạt nhân, số electron chuyển động quanh hạt nhân là 17.

c) Một nguyên tử có 10 electron, số proton trong hạt nhân của nguyên tử đó là 10.

d) Khối lượng nguyên tử nguyên tố X bằng 19 amu, số electron của nguyên tử đó là 9. Số neutron của nguyên tử X là 10.

e) Một nguyên tử có 3 proton, 4 neutron và 3 electron. Khối lượng của nguyên tử đó là 7 amu.

a) Trong nguyên tử X có 10 electron và được sắp xếp thành 2 lớp.

b) Nguyên tố X có tên là Neon (kí hiệu hóa học là Ne)

c) Số lớp electron = số thứ tự chu kì.

Nguyên tử Ne có 2 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 2.

⇒ Các nguyên tử của nguyên tố: Lithium (Li), beryllium (Be), boron (B), carbon (C), nitrogen (N), oxygen (O), fluorine (F) đều thuộc chu kì 2 ⇒ đều có 2 lớp electron giống như nguyên tử nguyên tố neon (Ne)

Lưu ý:

- Khối lượng 1 proton xấp xỉ bằng khối lượng 1 neutron và xấp xỉ bằng 1 amu.

- Vì khối lượng của electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron nên:

Khối lượng nguyên tử = khối lượng proton + khối lượng neutron (amu)

a) Khối lượng nguyên tử X = 6.1 + 6.1 = 12 amu

Khối lượng nguyên tử Y = 6.1 + 8.1 = 14 amu

b) Nguyên tử X và nguyên tử Y có thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số proton trong hạt nhân.

a) Các nguyên tố trên được sắp xếp chiều tăng dần điện tích hạt nhân như sau:

F (Z = 9), Ne (Z = 10), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), S (Z = 16), Ca (Z = 20)

b) Các nguyên tố kim loại: Na, Mg, Ca.

Các nguyên tố phi kim: F, S.

Nguyên tố khí hiếm: Ne.

- Nguyên tử của nguyên tố M có 2 electron ở lớp ngoài cùng ⇒ thuộc nhóm IIA.

- Có 3 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 3.

+ Lớp thứ nhất có 2 electron.

+ Lớp thứ hai có 8 electron.

+ Lớp thứ ba (lớp ngoài cùng) có 2 electron.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố M có 12 electron

⇒ Thuộc ô số 12 trong bảng tuần hoàn.

M là kim loại.