Mỗi nguyên tử C có thể ghép tối đa với 4 nguyên tử H tạo thành hợp chất là CH₄.

Mỗi nguyên tử O có thể ghép tối đa với 2 nguyên tử H tạo thành hợp chất là H₂O

Hóa trị của H và Cl đều là I, bằng với số electron mà nguyên tử H và Cl góp chung để tạo ra liên kết.

Quan sát vào sơ đồ trên ta thấy, mỗi nguyên tử O góp chung 2 electron, nguyên tử C góp chung 4 electron để hình thành liên kết.

Như vậy C có hóa trị IV, O có hóa trị II.

+ Sơ đồ hình thành liên kết giữa nguyên tử N và ba nguyên tử H:

+ Liên kết giữa N và H được tạo thành bởi đôi electron dùng chung giữa hai nguyên tử

⇒ là liên kết cộng hóa trị.

+ Nguyên tử N góp 3 electron ⇒ N có hóa trị III.

+ Nguyên tử H góp chung 1 electron ⇒ H có hóa trị I.

Tích của hóa trị và số nguyên tử tham gia liên kết của Si và O bằng nhau.

Ta có: II × 1 = I × y ⇒ y = 2

Vậy mỗi nguyên tử Mg có thể kết hợp được với 2 nguyên tử Cl.

Ta có: III × x = II × y ⟺ $\frac{x}{y}=\frac{II}{III}=\frac{2}{3}$

Vậy tỉ lệ nguyên tử của A và B trong hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố đó là 2 : 3

a) N₂ (nitrogen):

+ N₂ được tạo thành từ nguyên tố N.

+ Phân tử N₂ có 2 nguyên tử N.

b) NaCl (sodium chloride):

+ NaCl được tạo thành từ hai nguyên tố là Na và Cl.

+ Trong phân tử NaCl có 1 nguyên tử Na và 1 nguyên tử Cl.

c) MgSO₄ (magnesium sulfate):

+ MgSO₄ được tạo thành từ 3 nguyên tố là Mg, S và O.

+ Trong phân tử MgSO₄ có 1 nguyên tử Mg, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O.

a) Sodium sulfide: Na₂S

b) Phosphoric acid: H₃PO₄

a) Glucose được tạo thành từ ba nguyên tố là C, H, O.

Trong một phân tử glucose có 6 nguyên tử C, 12 nguyên tử H, 6 nguyên tử O.

c) Khối lượng phân tử của glucose là:

72 + 12 + 96 = 180 amu.

Tính phần trăm khối lượng của H, O trong H₂O

Khối lượng của nguyên tố H trong H₂O là:

m_H = 2 × 1 amu = 2 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong H₂O là:

m_O = 1 × 16 amu = 16 amu

→ Khối lượng phân tử H₂O là: $M_{H_{2}O}$ = 2 + 16 = 18 amu

Phần trăm về khối lượng của H trong H₂O là:

%m_H = $\frac{m_H}{M_{H_{2}O}}\times 100\%=\frac{2}{18}\times 100\%=11,11\%$

Phần trăm về khối lượng của O trong H₂O là:

%m_O = $\frac{m_O}{m_{H_{2}O}}\times 100\%$= $\frac{16}{18}\times 100\%$ = 88,89%

Vậy ý kiến cho rằng: “Trong nước, số nguyên tử H gấp hai lần số nguyên tử O nên phần trăm khối lượng của H trong nước gấp hai lần phần trăm khối lượng của O” là không đúng.

Tính phần trăm khối lượng của Ca, C, O trong CaCO₃

Khối lượng của nguyên tố Ca trong CaCO₃ là:

m_Ca = 1 × 40 amu = 40 amu

Khối lượng của nguyên tố C trong CaCO₃ là:

m_C = 1 × 12 amu = 12 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong CaCO₃ là:

m_O = 3 × 16 = 48 amu

→ Khối lượng phân tử CaCO₃ là: $M_{CaC{O}_3}$ = 40 + 12 + 48 = 100 amu

Phần trăm về khối lượng của Ca trong CaCO₃ là:

%m_Ca = $\frac{m_{Ca}}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%=\frac{40}{100}\times 100\%=40\%$

Phần trăm về khối lượng của C trong CaCO₃ là:

%m_C = $\frac{m_C}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%$ = $\frac{12}{100}\times 100\%$ = 12%

Phần trăm về khối lượng của O trong CaCO₃ là:

%m_O = $\frac{m_O}{M_{CaC{O}_3}}\times 100\%=\frac{48}{100}\times 100\%=48\%$

Khối lượng của nguyên tố C trong C₆H₈O₇ là:

m_C = 6 × 12 amu = 72 amu

Khối lượng của nguyên tố H trong C₆H₈O₇ là:

m_H = 8 × 1 amu = 8 amu

Khối lượng của nguyên tố O trong C₆H₈O₇ là:

m_O = 7 × 16 = 112 amu

→ Khối lượng phân tử C₆H₈O₇ là: $M_{C_6{H}_8{O}_7}$ = 72 + 8 + 112 = 192 amu

Phần trăm về khối lượng của C trong C₆H₈O₇ là:

%m_C = $\frac{m_C}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}\times 100\%=\frac{72}{192}\times 100\%=37,5\%$

Phần trăm về khối lượng của H trong C₆H₈O₇ là:

%m_H = $\frac{m_H}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}$ × 100% = $\frac{8}{192}$ × 100% = 4,17%

Phần trăm về khối lượng của O trong C₆H₈O₇ là:

%m_O = $\frac{m_O}{M_{C_6{H}_8{O}_7}}\times 100\%=\frac{112}{192}\times 100\%=58,33\%$

- Xét hợp chất KCl ta có:

Khối lượng K trong hợp chất KCl là:

m_K = 1 × 39 amu = 39 amu

Khối lượng phân tử hợp chất KCl là:

M_KCl = 1 × 39 + 1 × 35,5 = 74,5 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất KCl là:

%m_K = $\frac{m_K}{M_{KCl}}\times 100\%$ = $\frac{39}{74,5}\times 100\%$ = 52,35%

- Xét hợp chất K₂SO₄ ta có:

Khối lượng K trong hợp chất K₂SO₄ là

m_K = 2 × 39 amu = 78 amu

Khối lượng phân tử hợp chất K₂SO₄ là

$M_{K_{2}S{O}_4}$ = 2 × 39 amu + 1 × 32 amu + 4 × 16 amu = 174 amu

Phần trăm khối lượng của K trong hợp chất K₂SO₄ là

%m_K = $\frac{m_K}{M_{K_{2}S{O}_4}}\times 100\%$ = $\frac{78}{174}\times 100\%$ = 44,83%

Chú ý: Trong hợp chất, H luôn có hóa trị I, O luôn có hóa trị II.

+ Đối với hợp chất HBr

Gọi hóa trị của Br trong hợp chất là a.

Vì H có hóa trị I nên ta có biểu thức:

I × 1 = a × 1 ⇒ a = I

Vậy trong hợp chất HBr, hóa trị của H là I, hóa trị của Br là I.

+ Đối với hợp chất BaO

Gọi hóa trị của Ba trong hợp chất là a

Vì O có hóa trị II nên ta có biểu thức:

a × 1 = II × 1 ⇒ a = II

Vậy trong hợp chất BaO, hóa trị của Ba là II, hóa trị của O là II.

Đặt công thức hóa học của X là Fe_xO_y

Khối lượng nguyên tố Fe trong một phân tử X là $\frac{160\times 70}{100}=112$ (amu)

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử X là 160 – 112 = 48 (amu)

Ta có: 56 amu × x = 112 amu → x = 2

          16 amu × y = 48 amu → y = 3

Vậy công thức hóa học của X là Fe₂O₃