Công thức hoá học của các chất:

Sulfuric acid: H₂SO₄;                                       

Hydrochloric acid: HCl;

Acetic acid: CH₃COOH;                                  

Carbonic acid: H₂CO₃.

Đáp án đúng là: C

Thành phần của giấm ăn chứa acetic acid với nồng độ 2 – 5% làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch nước muối không làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Các dung dịch giấm ăn, nước chanh, nước ép quả khế có tính acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch CH₃COOH; HCl; HNO₃ là các dung dịch acid làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: A

NaCl + Fe: không phản ứng;

2CH₃COOH + Fe → (CH₃COO)₂Fe + H₂

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Thí nghiệm chứng minh:

Khi cho hydrochloric acid phản ứng với kim loại như Mg, Zn, Fe,... sinh ra khí hydrogen.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Cho hai kim loại vào dung dịch HCl (hoặc H₂SO₄ loãng).

Kim loại nào phản ứng, thấy có khí thoát ra là nhôm (aluminium):

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

Còn lại là bạc (silver) không phản ứng với acid HCl (hoặc H₂SO₄ loãng).

Cho hai mẫu vật liệu vào dung dịch acid như HCl (hoặc H₂SO₄ loãng).

Vật liệu nào phản ứng, thấy có khí thoát ra là sắt:

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

Còn lại là nhựa không phản ứng với acid.

a) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

b) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

c) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

d) Mg + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂

a) Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b)

$\begin{array}{l}{n}_{Mg}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol;\\ n_{HCl}=\mathrm{0,1.1}=\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Ta có: $\frac{n_{Mg}}{1}<\frac{n_{HCl}}{2}$nên sau phản ứng HCl hết, Mg dư.

Số mol sản phẩm sinh ra tính theo HCl.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

          0,1     →      0,05   0,05   mol

Thể tích khí thoát ra (ở 25 °C, 1 bar): 0,05.24,79 = 1,2395 (L)

c) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được:

$C_{M\left(MgC{l}_2\right)}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,5}M$

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

a) Đồng (copper) không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Phương trình hoá học xảy ra:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

b) Chất rắn không tan sau phản ứng là đồng (Cu).

$\begin{array}{l}\%m_{Cu}=\frac{\mathrm{2,7}}{5}.100\%=54\%;\\ \%m_{Fe}=100\%-\%m_{Cu}=100\%-54\%=46\%.\end{array}$

a) Phản ứng xảy ra:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Đặt số mol Al và Fe lần lượt là x và y.

Ta có: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Số mol: x                         x                  mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Số mol: y                                   y                  mol

Tổng khối lượng kim loại: 27x + 56y = 5,5             (1)

Tổng khối lượng muối: 133,5x + 127y = 19,7         (2)

Để tính x và y ta dùng phương pháp khử. Cách làm như sau:

Nhân cả 2 vế của (1) với 133,5 ta được: 3604,5x + 7476y = 734,25                                                                                                      (1')

Nhân cả 2 vế của (2) với 27 ta được: 3604,5x + 3429y = 531,9                                                                (29

Trừ từng vế của (1') cho (2'), ta được: 4 047y = 202,35. Tính ra y = 0,05.

Thay y = 0,05 vào (1) tính ra x = 0,1.

Vậy:

$\%m_{Al}=\frac{\mathrm{27.0,1}}{\mathrm{5,5}}.100\%=\mathrm{49,09}\%;$

%mFe = 100%- 49,09% = 50,91%.

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{4}{160}=\mathrm{0,025}mol.$

Phương trình hoá học:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

0,025 → 0,15                  mol

Thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần dùng là:

$V_{HCl}=\frac{n}{C_M}=\frac{\mathrm{0,15}}{1}=\mathrm{0,15}\left(L\right).$

a) Phương trình hoá học:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b) Số mol H2 cần điều chế:

$n_{H_2}=\frac{V}{\mathrm{24,79}}=\frac{\mathrm{2,479}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,1}mol$

                    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Theo PTHH:          1                            1        mol

Phản ứng:              0,1     ←                0,1     mol

Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:

$m_{dd}=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\frac{\mathrm{9,8.100}}{\mathrm{9,8}}=100gam.$

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$

Khôí lượng ZnSO4 có trong dung dịch sau phản ứng: mct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO4 thu được sau phản ứng là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{16,1}}{\mathrm{106,3}}.100\%=\mathrm{15,15}\%.$

Có thể dùng giấm ăn (là dung dịch của CH₃COOH) để làm sạch cặn. Do xảy ra phản ứng hoá học:

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

CaCO₃ bị tan trong giấm nên sẽ bị loại bỏ.

a) Đều thấy có phản ứng xảy ra, hiện tượng sủi bọt khí: đá vôi tạo bọt khí CO₂, còn sắt và nhôm tạo bọt khí H₂.

b) Các công trình xây dựng hầu hết đều làm từ các vật liệu đá vôi, sắt, nhôm. Do đó, mưa acid sẽ phản ứng với các vật liệu này, phá huỷ công trình xây dựng.

a) Dùng quỳ tím để phân biệt sữa chua và sữa tươi: sữa chua làm quỳ tím đổi thành màu đỏ.

b) Sữa chua không được đựng trong hộp kim loại vì acid trong sữa chua phản ứng được với kim loại, gây hoà tan hộp đựng và có thể gây ngộ độc kim loại khi uống sữa.