Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử PCl₅ vì xung quanh P có 10 electron liên kết.

Phát biểu D là sai vì một electron của nguyên tử hydrogen và một electron của nguyên tử chlorine được góp chung và bị lệch về phía nguyên tử chlorine vì nguyên tử chlorine có độ âm điện lớn hơn.

Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị là liên kết cộng hóa trị có tính định hướng trong không gian.

Liên kết cộng hóa trị được tạo thành do sự xen phủ các orbital theo trục liên kết (s, p_x, p_y, p_z).

Cách 1:

Hợp chất A gồm 8 liên kết đơn là liên kết σ.

Liên kết ba C≡C gồm 1 liên kết σ và 2 liên kết π.

Vậy tổng số liên kết σ trong hợp chất A là 9.

Cách 2:

Công thức phân tử của hợp chất: C₄H₆

Số liên kết σ = số C + số H – 1 = 4 + 6 – 1 = 9.

∆χ(Na₃P) = |0,93 – 2,19| = 1,26

∆χ(MgS) = |1,31 – 2,58| =1,27

∆χ(AlCl₃) = |1,61 – 3,16| = 1,55

∆χ(LiBr) = |0,98 – 2,96| = 1,98 > 1,7 ⇒ Liên kết ion.

X có 9 liên kết σ và 2 liên kết π.

Y có 9 liên kết σ và 2 liên kết π.

⇒ X và Y có số liên kết σ và số liên kết π bằng nhau.

X là kim loại điển hình, Y là phi kim điển hình ⇒ Liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

X có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁴ ⇒ X thuộc nhóm VIA, chu kì 2, là phi kim.

Y có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ Y thuộc nhóm IA, chu kì 4, là kim loaị điển hình.

Z có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ⇒ Z thuộc nhóm VIA, chu kì 3, là phi kim.

⇒ Các cặp nguyên tố có thể tạo thành liên kết ion là (X, Y); (Y, Z)

Cặp nguyên tố có thể tạo thành liên kết cộng hóa trị phân cực là (X, Z).

Chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là: N₂, H₂ (hiệu độ âm điện bằng 0).

Các chất có liên kết cộng hóa trị là:

(1) H₂S;                 (2) SO₂;

(5) NH₃;                 (6) HBr;                 (7) CO₂;      

Các chất còn lại có liên kết ion.

Nguyên tử trung tâm S có 6 electron lớp ngoài cùng và nguyên tử O cũng có 6 electron lớp ngoài cùng. Khi tạo thành phân tử SO₃, nguyên tử S và 1 nguyên tử O dùng chung 2 cặp electron để tạo 2 liên kết cộng hóa trị kép phân cực. Để thỏa mãn quy tắc octet, liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử S và 2 nguyên tử O còn lại được thực hiện bằng sự cho – nhận 2 cặp electron của nguyên tử S. Kết quả, trong phân tử SO₃, các nguyên tử S và O đều có 8 electron lớp ngoài cùng thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức Lewis:

Sự hình thành các liên kết trong phân tử NaClO:

Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng và nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng.

Nguyên tử Na nhường đi 1 electron để trở thành ion Na⁺, có cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne. Nhóm nguyên tử OCl nhận thêm 1 electron để trở thành ion OCl^-. Các ion này mang điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Ion OCl^- có 14 electron hóa trị:

6 (đối với O) + 7 (đối với Cl) + 1 (đối với điện tích âm) = 14 hay 7 cặp electron hóa trị. Sau khi tạo thành liên kết O-Cl và phân bố 6 electron còn lại chưa liên kết vào các nguyên tử, cả hai nguyên tử đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

Công thức Lewis:

a) C₂H₄ có 5 liên kết σ và 1 liên kết π.

b) C₂H₂ có 3 liên kết σ và 2 liên kết π.

c) HCN có 2 liên kết σ và 2 liên kết π.

d) HCOOH có 4 liên kết σ và 1 liên kết π.

Bản chất các liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố tạo liên kết. Viết công thức cấu tạo các phân tử và tính hiệu độ âm điện để suy ra bản chất liên kết.

H-Cl=O có hiệu độ âm điện H-Cl là 0,96 ⇒ Liên kết cộng hóa trị phân cực;

Cl-O là 0,28 ⇒ Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

K⁺ và [S-H]^- có hiệu độ âm điện K và S là 1,76 ⇒ liên kết ion;

S-H là 0,38 ⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực.

a) Nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Sự tăng nhiệt độ sôi từ HCl đến HI do khối lượng phân tử tăng.

b) HF có liên kết hydrogen làm cho các phân tử liên kết với nhau chặt chẽ hơn nên nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

a) Coi x và y là số proton (số electron) ở nguyên tử A và B tương ứng.

Ta có: x + 3y = 42 - 2 = 40 ⇒ y <  = 13,33.

 B thuộc chu kì 2 và là một phi kim (tạo anion) nên B chỉ có thể là F, O hoặc N.

- Nếu B là F thì y = 9, trong  có A với số oxi hóa bằng +1

⇒ x = 40 – (3.9) = 13 ~ Al (không hợp lí vì Al không có số oxi hóa bằng +1)

- Khi B là O thì = = 8, trong  có A với số oxi hóa bằng +4

⇒ x = 40 – (3.8) = 16 ~ S (lưu huỳnh) ⇒ Anion là

- Khi B là N thì y = 7, trong  có A với số oxi hóa bằng +7

⇒ x = 40 – (3.7) = 19 ~ K (không hợp lí vì K không có số oxi hóa bằng +7).

b) Cấu tạo Lewis:

a) Nguyên tố s có 7 electron s là K (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹);

Nguyên tố p có 11 electron p là Cl (1s²2s²2p⁶3s²3p⁵);

Nguyên tố p có 4 electron p là O (1s²2s²2p⁴);

Khối lượng O trong X là: 122,5.0,3919 ≈ 48 (amu) ứng với 3 nguyên tử O.

Công thức X có dạng K_xCl_yO₃.

Theo bài ra ta có: 39x + 35,5y = 122,5 – 48 = 74,5

⇒ x = y = 1 ⇒ Công thức X: KClO₃.

b) Cấu tạo X: