Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: D

Sắt khi tác dụng với khí clo tạo ra muối sắt (III) clorua:

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3$

Còn khi tác dụng với axit clohiđric chỉ tạo muối sắt (II) clorua:

$Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow$

Đáp án đúng là: C

Ca(HCO₃)₂ và HCl tác dụng với nhau tạo khí CO₂ làm đục nước vôi trong

$Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2+2HCl\to CaC{l}_2+2C{O}_2+2H_{2}O$

Đáp án đúng là: A

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄

$\begin{array}{l}Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O\\ 2KMn{O}_4+16HCl\to 2HCl+2MnC{l}_2+5C{l}_2+8H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: D

SiO₂ là một trong những thành phần chính cấu tạo nên thủy tinh, không tác dụng với axit trừ axit flohiđric. Do đó không chứa axit flohiđric trong bình thủy tinh.

$Si{O}_2+4HF\to Si{F}_4+2H_{2}O$

Đáp án đúng là: D

Các dạng thù hình của cacbon là kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Đáp án đúng là: C

Clo khi tác dụng với nước tạo axit hipoclorơ, axit này có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng khử trùng, diệt khuẩn.

$H_{2}O+C{l}_2\stackrel{}{\rightleftarrows }HCl+HClO$

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}2NaOH+C{l}_2\to NaCl+NaClO+H_{2}O\\ H_{2}O+C{l}_2\stackrel{}{\rightleftarrows }HCl+HClO\\ 2C{l}_2+FeC{l}_2\to 2FeC{l}_3\\ 3C{l}_2+2Al\to 2AlC{l}_3\end{array}$

Đáp án đúng là: A

Thạch nhũ trong các hang động chứa mỏ đá vôi chính là kết quả của sự chuyển hóa lẫn nhau giữa hai muối CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂

$CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\stackrel{}{\rightleftarrows }Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ 3 2\\ 0,3 \to 0,2\end{array}$

Số mol Cl₂ là: $n_{C{l}_2}=\frac{V_{C{l}_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo phương trình, số mol FeCl₃ thu được là:

$n_{FeC{l}_3}=\frac{0,3.2}{0,3}=0,2mol$

Khối lượng FeCl₃ thu được là:

$m_{FeC{l}_3}=n_{FeC{l}_3}.M_{FeC{l}_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)$

Đáp án đúng là: B

Gọi xK₂O.yCaO.zSiO₂ là công thức tổng quát của thủy tinh.

Ta có tỉ lệ:

$x:y:z=\frac{\%m_{K_{2}O}}{M_{K_{2}O}}:\frac{\%m_{CaO}}{M_{CaO}}:\frac{\%m_{Si{O}_2}}{M_{Si{O}_2}}=\frac{18,43}{94}:\frac{10,98}{56}:\frac{70,59}{60}\approx 0,19:0,19:1,17\approx 1:1:6$

Vậy công thức hóa học của thủy tinh là K₂O.CaO.6SiO₂

$\begin{array}{l}\left(1\right)2NaCl+2H_{2}O\underset{comangngan}{\overset{dienphan}{\rightleftarrows }}2NaOH+C{l}_2+H_2\\ \left(2\right)2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3\\ \left(3\right)2FeC{l}_3+2Ba{\left(OH\right)}_3\to 2BaC{l}_2+2Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow \\ \left(4\right)BaC{l}_2+2AgN{O}_3\to 2AgCl\downarrow +Ba{\left(N{O}_3\right)}_2\end{array}$

Than tác dụng chậm với oxi trong không khí, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt. Nếu than chất thành đống càng lớn, phản ứng xảy ra càng nhiều, nhiệt tỏa ra được tích tụ dần tới khi đạt đến nhiệt độ cháy của than thì than sẽ tự bốc cháy. Do đó không nên chất than thành đống lớn, rất nguy hiểm.

a)

$\begin{array}{l}{K}_{2}C{O}_3+2HCl\to 2KCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ a\left(mol\right)\to 2a 2aa\\ KHC{O}_3+HCl\to KCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ b\left(mol\right)\to bb b\end{array}$

b) Gọi a, b lần lượt là số mol của hai muối K₂CO₃ và KHCO₃

Kim loại chất tan HCl trong dung dịch axit là:

$m_{HCl}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{20\%.27,375}{100\%}=5,475\left(g\right)$

Số mol HCl là: $n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{5,475}{36,5}=0,15\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{HCl}=2a+b=0,15\left(mol\right)\left(1\right)$

Số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C{O}_2}=a+b=0,1\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,05\\ b=0,05\end{array}\right.$

Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:

$\begin{array}{l}{m}_{K_{2}C{O}_3}=n_{K_{2}C{O}_3}.M_{K_{2}C{O}_3}=0,05.138=6,9\left(g\right)\\ m_{KHC{O}_3}=n_{KHC{O}_3}.M_{KHC{O}_3}=0,05.100=5\left(g\right)\end{array}$

c)* Muối thu được sau phản ứng là KCl

Theo phương trình, số mol KCl là:

$n_{KCl}=2a+b=2.0,05+0,05=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng KCl là:

$m_{KCl}=n_{KCl}.M_{KCl}=0,15.74,5=11,175\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{dd}=m_{ddHCl}+m_{K_{2}C{O}_3}+m_{KHC{O}_3}-m_{C{O}_2}=27,375+6,9+5-0,1.44=34,875\left(g\right)$

Nồng độ phần trăm của KCl là:

$C{\%}_{KCl}=\frac{m_{KCl}}{m_{dd}}.100\%=\frac{11,175}{34,875}.100\%\approx 32,04\%$