Đáp án đúng là: A

Than hoa có tính hấp phụ cao, nên thường được dùng để chống độc, xử lý nước, khử mùi hôi…

Đáp án đúng là: B

- Nung nóng hỗn hợp muối kali clorat với mangan đioxit thu được khí oxi.

$2KCl{O}_3\underset{Mn{O}_2}{\overset{t^o}{\to }}2KCl+3O_2\uparrow$

- Đồng tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng thu được khí sunfurơ.

$Cu+2H_{2}S{O}_{4\left(dac\right)}\stackrel{t^o}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O$

- Mangan đioxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc, nóng thu được khí clo.

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O$

- Natri tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat, natri phản ứng với nước trong dung dịch trước, sinh ra khí hiđro.

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$

Sau đó natri hiđroxit tác dụng với đồng (II) sunfat.

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4$

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2\\ 2S{O}_2+O_2\stackrel{t^o,xt}{\rightleftarrows }2S{O}_3\\ S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4\\ H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O\end{array}$

Đáp án đúng là: D

Cho CuO tác dụng với HCl không thu được khí clo.

$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

Đáp án đúng là: D

Trừ các khí CO, H₂, O₂, các khí còn lại đều tác dụng với dung dịch nước vôi Ca(OH)₂.

$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}OCuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

Đáp án đúng là: B

Trong thành phần của nước Javen có natri hipoclorit là một chất oxi hóa mạnh, nên dung dịch nước Javen có tính tẩy màu.

Đáp án đúng là: D

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:

$\begin{array}{l}\left(1\right)Mn{O}_2+4HC{l}_{\left(dac\right)}\to MnC{l}_2+C{l}_2\uparrow +2H_{2}O\\ \left(2\right)2CuO+C\stackrel{t^o}{\to }2Cu+C{O}_2\uparrow \\ \left(4\right)Fe+H_{2}S{O}_{4\left(loang\right)}\to FeS{O}_4+H_2\uparrow \end{array}$

Đáp án đúng là: D

Phân biệt các chất như bảng dưới đây:

Phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l}AgN{O}_3+HCl\to AgCl\downarrow +HN{O}_3\\ AgN{O}_3+KCl\to AgCl\downarrow +KN{O}_3\end{array}$

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu sai là:

- Sắt khi tác dụng với HCl và Cl₂ đều thu được muối sắt (II) clorua.

- Dung dịch nước clo làm quỳ tím hóa đỏ.

- Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước.

Đáp án đúng là: B

Các phi kim F, Cl, Br, I cùng thuộc nhóm VII_A nên đi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần từ F – I, tính phi kim giảm dần (F > Cl > Br > I).

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l}Mg+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+H_2\uparrow \\ x\to x\left(mol\right)\\ MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ y\to y\left(mol\right)\end{array}$

Đặt x, y lần lượt là số mol của Mg và MgCO₃.

Số mol hỗn hợp khí là: $n_k=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Từ phương trình $\Rightarrow x+y=0,2\left(1\right)$

Khối lượng của hỗn hợp X là:

$m_X=m_{Mg}+m_{MgC{O}_3}=24x+84y=7,8\left(g\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,05\end{array}\right.$ 

Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp X là:

$\%m_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{m_X}.100\%=\frac{0,15.24}{7,8}.100\%\approx 46,15\%$

Đáp án đúng là: B

Khối lượng chất tan HCl trong dung dịch đầu:

$m_{HCl\left(1\right)}=\frac{C{\%}_{\left(1\right)}.m_{dd\left(1\right)}}{100\%}=\frac{10\%.185,4}{100\%}=18,54\left(g\right)$

Gọi a (g) là khối lượng khí HCl thêm vào.

Khối lượng dung dịch sau là: 

m_dd(2) = m_dd(1) + m_{HCl (thêm)} = 185,4 + x (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau là:

$C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{ddsau}}.100\%=\frac{18,54+x}{185,4+x}.100\%=16,57\%\Rightarrow x=14,6\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)$

Vậy thể tích HCl (đktc) thêm vào là:

V_HCl = 22,4.n_HCl = 22,4 . 0,4 = 8,96 (l)

Cho Si tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao để điều chế silic đioxit.

$Si+O_2\stackrel{t^o}{\to }Si{O}_2$

Nhiệt phân CaCO₃ để thu được CaO.

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow$

Cho SiO₂ và CaO tác dụng với nhau ở nhiệt độ cao, thu được canxi silicat.

$CaO+Si{O}_2\stackrel{t^o}{\to }Ci{O}_3$

$\begin{array}{l}\left(1\right)MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ \left(2\right)MgS{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3\to MgC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4\\ \left(3\right)MgC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MgO+C{O}_2\uparrow \\ \left(4\right)MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\end{array}$

a) Gọi $\overline{M}C{O}_3$ là công thức phân tử trung bình của 2 muối cacbonat trung hòa của hai kim loại kế tiếp nhau trong một nhóm.

Ta có:

$\begin{array}{l}\left(1\right)MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ \left(2\right)MgS{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3\to MgC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}S{O}_4\\ \left(3\right)MgC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MgO+C{O}_2\uparrow \\ \left(4\right)MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O\overline{M}C{O}_3\stackrel{t^o}{\to }\overline{M}O+C{O}_2\uparrow \\ 111\\ 0,1\leftarrow 0,1\end{array}$

Số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Từ phương trình 

$\Rightarrow n_{\overline{M}CO}=n_{C{O}_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow M_{\overline{M}O}=\frac{m_{\overline{M}O}}{n_{\overline{M}O}}=\frac{4,64}{0,1}=46,4\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow \overline{M}=46,4-16=30,4\left(g/mol\right)$

 Vì $M_{Mg}<\overline{M}<M_{Ca}$ nên hai kim loại cần tìm là Mg và Ca.

b) $\begin{array}{l}MgC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MgO+C{O}_2\uparrow \\ x\left(mol\right)\to xx\\ CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow \\ y\left(mol\right)\to yy\end{array}$

Gọi x và y lần lượt là số mol của MgCO₃ và CaCO₃.

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C{O}_2}=x+y=0,1\left(mol\right)\left(1\right)$ 

Khối lượng 2 oxit:

m_oxit = m_MgO + m_CaO = 40x + 56y = 4,64 (g) (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,06\\ y=0,04\end{array}\right.$

Khối lượng của MgCO₃ và CaCO₃ là:

$\begin{array}{l}{m}_{MgC{O}_3}=n_{MgC{O}_3}.M_{MgC{O}_3}=0,06.84=5,04\left(g\right)\\ m_{CaC{O}_3}=n_{CaC{O}_3}.M_{CaC{O}_3}=0,04.100=4\left(g\right)\end{array}$