20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 40 bài tập về hidroxit lưỡng tính nâng cao có lời giải (Đề 1)

Câu 1:

20/07/2024

Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là

A. 1,1 lít

B. 0,8 lít

C. 1,2 lít

D. 1,5 lít

Xem đáp án

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

n_Al = 0,02 mol , n_H2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al³⁺ 0,02mol và H⁺dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,04 --->0,04

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,01---->0,03----->0,01

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

0,01----->0,04

Nung kết tủa Al(OH)₃ tạo Al₂O₃ :0,005 mol → n_Al(OH)3 = 0,01 mol

Vậy n_OH^- = 0,04 + 0,03 + 0,04 = 0,11 → V=1,1 lít.

Đáp án A

Câu 2:

20/07/2024

Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

A. 1,2

B. 1,8

C. 2,4

D. 2

Xem đáp án

$n_{A l {(O H)}^{3}} = 0, 2 \Rightarrow n_{A l {(O H)}_{4 -}} = 0, 1 \Rightarrow n_{N a O H} = 0, 2 . 3 + 0, 1.4 = 1 \Rightarrow V = 2$

=>Đáp án D

Câu 3:

20/07/2024

Cho từ từ đến hết 150ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa. Giá trị của x là:

A. 1,6

B. 1,0

C. 0,8

D. 2,0

Xem đáp án

Ta thấy tỉ lệ số mol NaOH và số mol kết tủa không bằng nhau

Như vậy, phản ứng đầu chưa có kết tủa bị tan, ở phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan

Phản ứng sau: $\Rightarrow n_{A l (O H) \bar{4}} = \frac{0, 25 . 2 - 0, 14 . 3}{4} = 0, 02 \Rightarrow n_{A l C l_{3} = 0, 02 + 0, 14 = 0, 16} \Rightarrow x = 1, 6$

Đáp án A

Câu 4:

18/07/2024

Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Na₂O, Al₂O₃ hoà tan hết vào nước thu được 400ml dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M và chất rắn Z chỉ gồm một chất. Lọc tách Z, cho luồng khí H2 dư qua Z nung nóng thu được chất rắn T. Hoà tan hết T trong dung dịch HNO₃ thu được 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và NO có tỉ khối so với oxi bằng 1,0625. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng m là

A. 34,8 gam

B. 18 gam

C. 18,4 gam

D. 26 gam

Xem đáp án

Ta có: $n_{N a_{2} O} = n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{0, 4 . 0, 5}{2} = 0, 1$

$\Rightarrow n_{C u} = \frac{0, 005 + 0, 015.3}{2} = 0, 025 \Rightarrow m = 0, 025.80 + 0, 1.62 + 0, 1.102 = 18, 4 Đ á p á n C$

Câu 5:

18/07/2024

Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl₂ và 0,02 mol ZnCl₂tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tách lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,605 gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng chất rắn trên là

A. 70ml

B. 100ml

C. l40ml

D. 115ml

Xem đáp án

Ứng với giá trị V lớn nhất thì sẽ tạo ra kết tủa $F e {(O H)}_{2}; Z n {(O H)}_{2} \tan 1 p h ầ n$

Đáp án B

Câu 6:

20/07/2024

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na₂O, Al₂O₃ vào nước được dung dịch trong suốt X. Thêm dần dần dung dịch HCl 1M vào dung dịch X nhận thấy khi bắt đầu thấy xuất hiện kết tủa thì thể tích dung dịch HCl 1M đã cho vào là 100ml còn khi cho vào 200ml hoặc 600ml dung dịch HCl 1M thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là

A. a = 7,8 ; m = 19,5

B. a = 15,6 ; m = 19,5

C. a = 7,8 ; m = 39

D. a = 15,6 ; m = 27,7

Xem đáp án

Bắt đầu xuất hiện kết tủa $n_{H C l} = n_{N a O H (d u)} = 0, 1 S ố m o l H C l s a u k h i p h ả n ứ n g v ớ i N a O H n_{H C l (1)} = 0, 2 - 0, 1 = 0, 1; n_{H C l (2)} = 0, 6 - 0, 1 = 0, 5$

Do khi cho vào 200ml hoặc 600ml HCl thì đều thu được cùng một lượng kết tủa nên ở TN1 kết tủa chưa tan, ở TN2 kết

tủa tan 1 phần

Câu 7:

22/07/2024

Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl₃ nồng độ x mol/l, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Nồng độ x là

A. 0,75M

B. 1M

C. 0,5M

D. 0,8M

Xem đáp án

Phản ứng đầu không có kết tủa bị hòa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan (nếu cả 2 phản ứng đều có kết tủa bị hòa tan thì số mol NaOH chênh lệch giữa 2 lần phải bằng số mol kết tủa chênh lệch của 2 lần)

Lần 2:

$n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 06 \Rightarrow n_{A l (O H)} = \frac{0, 34 - 0, 06.3}{4} = 0, 04 \Rightarrow n_{A l C l_{3}} = 0, 06 + 0, 04 = 0, 1 \Rightarrow x = 1$

Đáp án B

Câu 8:

20/07/2024

Trong một cốc thuỷ tinh đựng dung dịch ZnSO₄. Thêm vào cốc 200ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l thì thu được 4,95 gam kết tủa. Tách kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào nước lọc thì thấy xuất hiện kết tủa trở lại, tiếp tục cho HCl vào đến khi kết tủa tan hết rồi cho dung dịch BaCl₂ dư vào thì thu được 46,6 gam kết tủa. Nồng độ x là

A. 2M

B. 0,5M

C. 4M

D. 3,5M

Xem đáp án

$\Rightarrow n_{Z n S O_{4}} = 0, 2 n_{Z n {(O H)}_{2}} = 0, 05 \Rightarrow n_{K O H} = 0, 05.2 + (0, 2 - 0, 05) 4 = 0, 7 \Rightarrow x = 3, 5$

Đáp án D

Câu 9:

19/07/2024

Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,1 mol H₂SO₄đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là

A. 0,9

B. 0,45

C. 0,25

D. 0,6

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 10:

18/07/2024

Hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1,8 : 10,2. Cho X tan hết trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí (đktc). Cho Y tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu được kết tủa Z, nung Z ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 3,57 gam chất rắn. Nồng độ mol lớn nhất của dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,75M

B. 0,35M

C. 0,55M

D. 0,25M

Xem đáp án

$n_{A l} : n_{A l_{2} O_{3}} = 2 : 3 n_{A l} = \frac{2 n_{H^{2}}}{3} = 0, 02 \Rightarrow n_{A l_{2}} o_{3} = 0, 03$

Sơ đồ:

$\Rightarrow n_{H C l} = 0, 07 + (0, 08 - 0, 07) . 4 = 0, 11 \Rightarrow [H C l] = \frac{0, 11}{0, 2} = 0, 55$

Đáp án C

Câu 11:

18/07/2024

Dung dịch X là dung dịch NaOH C%. Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl₃ 0,1M thì lượng kết tủa bằng khi lấy 148 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl₃ 0,1M. Giá trị của C là

A. 3,6%

B. 4,4%

C. 4,2%

D. 4,0%

Xem đáp án

Gọi lượng Al(OH)3 kết tủa là x mol

Trong 36 gam: $n_{N a O H} = 3 x$

Suy ra, số mol NaOH trong 148 gam:

$n_{N a O H} = \frac{148.3 x}{36} = \frac{37.3 x}{9} \Rightarrow n_{A l {(O H)}_{4}} = 0, 04 - x \Rightarrow \frac{37.3 x}{9} = 3 x + 4 (0, 04 - x) \Rightarrow x = 0, 012 \Rightarrow C = \frac{0, 012.3.40}{36} = 4 %$

Đáp án D

Câu 12:

22/07/2024

Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Ba thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1: tác dụng với nước (dư) được 0,04 mol H₂.

- Phần 2: tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) được 0,07 mol H₂ và dung dịch Y.

Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên là

A. 20

B. 50

C. 100

D. 130

Xem đáp án

Số mol H2 thu được ở phần 2 lớn hơn phần 1, nên trong phản ứng với H2O của hỗn hợp X thì vẫn còn Al chưa phản ứng

Lượng HCl lớn nhất cần dùng

$n_{H C l} = 0, 03 + 0, 02 + 4 (0, 04 - 0, 02) = 0, 13 \Rightarrow v = 130 m l$

Câu 13:

18/07/2024

Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO₄)₂.12H₂O vào nước được dung dịch X. Thêm dần đến hết 300ml dung dịch Ba(OH)₂1M vào X thì được a gam kết tủa và dung dịch Y. Lọc bỏ kết tủa rồi sục khí CO₂dư vào dung dịch nước lọc thấy tạo ra b gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 46,6 và 27,5

B. 54,4 và 7,8

C. 46,6 và 7,8

D. 52,5 và 27,5

Xem đáp án

Khi cho 0,6 mol OH- vào 0,1 mol Al3+ thì sẽ thu được 0,1 mol Al(OH)4- và 0,2 mol OH-

Như vậy, kết tủa chỉ có 0,2 mol BaSO4

$\Rightarrow a = 233.0, 2 = 46, 6$

Khi cho thêm CO2 dư thì CO2 phản ứng với OH- tạo HCO3- (không tạo kết tủa với Ba2+) và CO2 phản ứng với Al(OH)4- tạo Al(OH)3 kết tủa

$\Rightarrow b = 0, 1.78 = 7, 8 Đ á p á n C$

Câu 14:

23/07/2024

Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaCl 0,1M và AlCl₃ 0,3M trong điều kiện có màng ngăn, điện cực trơ tới khi ở anot xuất hiện 2 khí thì ngừng điện phân. Sau điện phân, lọc lấy kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 7,65

B. 5,10

C. 15,30

D. 10,20

Xem đáp án

Ở catot: $n_{O H^{-}} = 0, 5.0, 1 + 0, 5.0, 3.3 = 0, 5$

Đáp án B

Câu 15:

18/07/2024

Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl₃nồng độ x mol/l đều thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,75M

B. 0,625M

C. 0,25M

D. 0,75M hoặc 0,25M

Xem đáp án

Từ dữ kiện đề bài suy ra ở lần 1 kết tủa không tan, dư, NaOH hết, còn ở lần 2 kết tủa tan 1 phần

$A l C l_{3}, N a O H h ế t$

$n_{N a O H} = 3 n_{k t} = 0, 3 \Rightarrow V = 0, 15$

$n_{N a O H} = 0, 45 n_{A l C l_{3}} = 0, 1 + (0, 45 - 0, 1 * 3) = 0, 25 \Rightarrow [A l C l_{3}] = 0, 0625 M$

Đáp án B

Câu 16:

18/07/2024

X là dung dịch AlCl₃, Y là dung dịch NaOH 1M. Cho 240ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 6,24 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 4,68 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là

A. 1,0M

B. 1,2M

C. 1,5M

D. 1,6M

Xem đáp án

Nhận thấy, ở lần 1 thì chưa có kết tủa tan còn lần 2 đã có kết tủa tan (nếu ở trường hợp cả 2 lần đều có kết tủa tan thì chênh lệch số mol kết tủa sẽ bằng chênh lệch số mol NaOH cho vào)

Lần 2:

Câu 17:

23/07/2024

X là dung dịch AlCl₃, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là

A. 3,2M

B. 2,0M

C. 1,6M

D. 1,0M

Xem đáp án

Do khối lượng kết tủa và số mol NaOH không tỉ lệ nên ở phần 2 đã có 1 phần kết tủa tan lại

Lần 2:

Câu 18:

19/07/2024

Cho dung dịch X chứa NaCl và AlCl₃. Điện phân 500 ml dung dịch X bằng dòng điện có cường độ không đổi I = 5A (có màng ngăn, hiệu suất 100%). Khi vừa hết khí Y thoát ra trên anot thì dừng điện phân, thu được 19,04 lít khí Y (đktc), trong dung dịch có 23,4 gam kết tủa keo. Nồng độ mol dung dịch sau điện phân là (coi thể tích dung dịch không đổi khi điện phân)

A. 0,6M

B. 0,4M

C. 0,75M

D. 0,8M

Xem đáp án

Dung dịch sau điện phân có 0,2 mol NaAl(OH)4

Nông độ dung dịch: $\frac{0, 2}{0, 5} = 0, 4$

Câu 19:

21/07/2024

Hoà tan hoàn toàn m gam AlCl₃ vào nước được dung dịch X. Nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 4a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 170 ml dung dịch NaOH 3M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,685

B. 21,36

C. 20,025

D. 16,02

Xem đáp án

TH1: Khi cho 0,48 mol NaOH thì chỉ tạo 1 phần kết tủa, khi cho 0,51 mol NaOH thì tạo kết tủa tối đa vào 1 phần bị tan

Trường hợp cho 0,51 mol NaOH

TH2: cả 2 lần đều tạo kết tủa tối đa và hòa tan 1 phần

Chênh lệch số mol kết tủa ở 2 trường hợp: $\frac{4 a}{78} - \frac{3 a}{78} = 0, 51 - 0, 48 = \Rightarrow \frac{a}{78} = 0, 03$

Trường hợp cho 0,48 mol NaOH

=>Đáp án C

Câu 20:

19/07/2024

Dung dịch X gồm 0,1 mol H⁺, z mol Al³⁺, t mol $N O_{3}$ và 0,02 mol $S O_{4^{2 -}}$ . Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là

A. 0,020 và 0,012

B. 0,020 và 0,120

C. 0,012 và 0,096

D. 0,120 và 0,020

Xem đáp án

Bảo toàn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06

Nhận thấy kết tủa gồm BaSO₄ : 0,012 mol, Al(OH)₃: 0,012 mol
Ta có 3×n_{kết tủa} + n_H⁺ = 0,136 mol < n_OH^- = 0,168 mol → Xảy ra trường hợp hòa tan kết tủa
H⁺ + OH^- → H₂O
0,1 ------> 0,1
Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃
0,012---0,036 ------> 0,012
Al³⁺+ 4OH^- → Al(OH)₄^-
0,008----> 0,032
Vậy z= 0,012 + 0,008 =0,02 → t= 0,12. Đáp án B

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3