Đáp án D

Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁴
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
Lớp ngoài cùng của X có 6 electron → X là phi kim.
Hạt nhân nguyên tử X có số proton = số electron = 16.
X là nguyên tố p, có 6 electron lớp ngoài cùng→ X thuộc nhóm VIA.

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z.
Vì X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì → số hiệu nguyên tử của Y là Z + 1.
Tổng số điện tích hạt nhân là 29 → Z + Z + 1 = 29 → Z = 14.
Y có số hiệu nguyên tử = 14 + 1 = 15.
Cấu hình electron của Y là ₁₅Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3.
X có 5 eletron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VA.

Đáp án D

X + 2e → X^2-
Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴
X có số lớp là 2 → X thuộc chu kì 2.
X có 6 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm VIA.

Đáp án D

Đáp án A loại vì đây là cấu hình electron của khí hiếm He.
Đáp án B loại vì là cấu hình electron của kim loại (nguyên tố d; 2e ở lớp ngoài cùng)
Đáp án C loại vì là cấu hình electron của khí hiếm (8e ở lớp ngoài cùng).

Đáp án C

Cấu hình electron của X, Y lần lượt là
₁₃X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
₁₇Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
- X ở chu kỳ 3, có 3 electron ở lớp ngoài cùng → X là kim loại.
- Y ở chu kỳ 3, có 7 electron ở lớp ngoài cùng → Y là phi kim.

Đáp án C

Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp e và có 3e ở phân lớp ngoài cùng nên X có cấu hình electron là
Vậy số hiệu nguyên tử X = số electron = 15.

Đáp án D

R → R⁺ + 1e
R có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
→ R thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp e); nhóm IA  (do 1e hóa trị, nguyên tố s).

Đáp án A

Nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Z = 13 → Al

Đáp án D

Nguyên tử nguyên tố X có ∑e_{phân lớp p} = 8 → X có cấu hình e là 1s²2s²2p⁶3s²3p²
→ Z = 14 → Si

Đáp án B

Cấu hình electron nguyên tử M: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^2$

M thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp e); nhóm VIIB (do 7e hóa trị, nguyên tố d)

Đáp án A
Chu kì 2 và 3 đều có 8 nguyên tố. Hai nguyên tố cùng thuộc phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là 8.

Đáp án C

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. Sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong một nhóm A.

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tố nhóm IA là [khí hiếm]ns¹, nhóm IIA là [khí hiếm]ns².
→ Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron s.

Đáp án B

Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p.
→ Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He).

Đáp án C

Đáp án C sai vì số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.

Đáp án B

Cu có Z = 29 → Cấu hình của Cu là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
→ Cu thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp e), nhóm IB (do nguyên tố d, 1e hóa trị).
Cu⁺ có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ → có lớp electron ngoài cùng bão hòa.
→ Có 2 phát biểu đúng là (2) và (4).

Đáp án B

Y có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng
→ Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Y là kim loại.
X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p theo bài ra thì X kém Y 2 electron
→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → X là phi kim.

Đáp án C

Cấu hình electron của X là: $\left[Ar\right]3d^{5}4s^1$

$\Rightarrow$ X là nguyên tố d, có 6 electron hóa trị, oxit cao nhất của X là $X{O}_3$.

Đáp án C

Cấu hình electron của các nguyên tố là
₆X: 1s²2s²2p² → X thuộc chu kì 2.
₇A: 1s²2s²2p³ → A thuộc chu kì 2.
₂₀M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → M thuộc chu kì 4.
₁₉Q: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Q thuộc chu kì 4.

Đáp án D

Các chu kì 2, 3, 4, 5, 6, 7 bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm. Tuy nhiên chu kì 1, bắt đầu là H không phải là kim loại kiềm.