Đáp án B

TH1: X, Y đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn
Giả sử số hiệu của nguyên tử X là Z → số hiệu của Y là Z + 1.
Tống số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 → Z + Z + 1 = 51 → Z = 25.
Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 25), Y (Z = 26) → loại vì Z = 25, Z = 26 thuộc phân nhóm phụ.
• TH2: X, Y không đứng cạnh nhau trong bảng tuần hoàn
Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z → số hiệu nguyên tử của Y là Z + 11
Tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 → Z + Z + 11 = 51 → Z = 20
Vậy số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là X (Z = 20), Y (Z = 31) → thỏa mãn.

Đáp án A

•Ion X^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
X + 2e → X^2-
Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
 → X thuộc ô thứ 16 (do có 16 electron); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do 6e hóa trị, nguyên tố p).
• Nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 40. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.
Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N
Ta có hpt:
Cấu hình electron của Y là ₁₃Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
→ Y thuộc ô thứ 13 (do có 13e); chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIIA (do có 3e hóa trị, nguyên tố p).
• Ion Z²⁺ có tổng số hạt mang điện tích dương trong hạt nhân bằng 29 → số hiệu nguyên tử Z là 29.
Cấu hình electron của Z là ₂₉Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
→ Z thuộc ô 29 (do Z = 29); chu kỳ 4 (do có 4 lớp e); nhóm IB (do 1 e hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án A
Chỉ có hai mệnh đề (c) và (d) đúng.

Đáp án C

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy M ở ô 56, chu kì 6, nhóm IIA

Đáp án B

X và Y có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p^a và 4s^b

Theo bài ra: a + b = 7.
Mà X không phải là khí hiếm → a = 5, b = 2.
Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
→ X có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 → X là Br.
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
→ Y có số hiệu nguyên tử = số electron = 20 → Y là Ca.

Đáp án A

Vì A và B ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau, B ở nhóm V → A ở nhóm IVA hoặc VIA.
- A và B không thể ở cùng chu kì (vì 2 nguyên tố kế tiếp nhau trong cùng chu kì chỉ hơn kém nhau 1 proton → A và B ở ô 11 và 12.
Cấu hình electron của A và B: 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²
→ A và B thuộc nhóm IA và IIA → không thỏa mãn vì B thuộc nhóm V.
• Giả sử A,B đều ở chu kì nhỏ, các lớp e: C(2,4); N(2,5); O(2,6); Si(2,8,4); P(2,8,5); S(2,8,6)
Nhận thấy B là N (nitơ) và A là S (lưu huỳnh) hoặc B là P (photpho) và A là O (oxi)
Mà ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau.
→ A là lưu huỳnh và B là nitơ.
Cấu hình electron của lưu huỳnh là ₁₆S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → A thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án C

X + 1e → X^-
X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
→ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
• Y → Y²⁺ + 2e
Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
→ Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là Z_X, Z_Y
Ta có hpt:

Z_Z = 17 - Z_X - Z_Y = 17 - 8 - 6 = 3.

Cấu hình electron của X, Y, Z là

₈X: 1s²2s²2s⁴

→ X thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

₆Y: 1s²2s²2p²

→ Y thuộc chu kì 2, nhóm IVA.

₃Z: 1s²2s¹

→ Z thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Đáp án B

Vì A, B là hai nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp

→ Z_B = Z_A + 8.
Mà Z_A + Z_B = 32
→ Z_A = 12, Z_B = 20 

Đáp án C

Tổng điện tích hạt nhân là 23 → X, Y là các nguyên tố thuộc nhóm A → Mệnh đề D đúng.
• Giả sử hai nguyên tố ₇X và ₁₆Y
Cấu hình electron của ₇X: 1s²2s²2p³ → X thuộc chu kì 2, nhóm VA.
Cấu hình electron của ₁₆Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
→ Mệnh đề A đúng.
• Giả sử hai nguyên tố ₈X và ₁₅Y
Cấu hình electron của ₈X: 1s²2s²2p⁴ → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
Cấu hình electron của ₁₅Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.
→ Mệnh đề B đúng.
• Giả sử hai nguyên tố ₉X và ₁₄Y
Cấu hình electron của ₉X: 1s²2s²2p⁵ → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
Cấu hình electron của ₁₄Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p² → Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA.
→ Mệnh đề C không đúng.

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của M lần lượt là Z, N.

Ta có hpt: 

Cấu hình electron của M là ₂₆M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².
→ M thuộc chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm VIIIB (do có 8e hóa trị, nguyên tố d).

 Đáp án B

A³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³
→ Cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
→ A thuộc chu kỳ 4 (do có 4 lớp e); nhóm VIB (do có 6e hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án B

Gọi a, b là lần lượt tổng số proton và nơtron trong G

Ta có:

Ta có:

M là canxi ở ô 20, chu kì 4, nhóm IIA

Đáp án B

Giả sử số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là Z_X, Z_Y
Ta có hpt:
Cấu hình electron của X là ₈X: 1s²2s²2p⁴
→ X thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
Cấu hình electron của Y là ₆Y: 1s²2s²2p²
→ Y thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA.

Đáp án D

Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Số thứ tự của X = số electron = 18 → X là Ar.
• Y → Y²⁺ + 2e
Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Số thứ tự của Y = số electron = 20 → Y là Ca²⁺.
• Z + 1e → Z^-
Cấu hình electron của Z là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Số thứ tự của Z = số electron = 17 → Z là Cl.

Đáp án D

• Xét đáp án A.
a = 0 → Cấu hình electron của nguyên tố X: [khí hiếm]ns¹
X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n.
X có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp ns → X thuộc nhóm IA.
• Xét đáp án B.
a = 5 → Cấu hình electron của nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d⁵ns¹
X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n.
X có 6 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm VIB.
• Xét đáp án C.
a = 10 → Cấu hình electron của nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d¹⁰ns¹
X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n.
X có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm IB.

Đáp án C

X thuộc chu kì 4 → X có 4 lớp electron.
X có 6 electron độc thân.
→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.
Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 24.

Đáp án C

A và D sai vì X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VIA
B sai vì X thuộc chu kỳ 3

Đáp án C

X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d¹⁰4s²
X có số lớp electron = 4 → X thuộc chu kì 4.
X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d và có 2 electron hóa trị → X thuộc nhóm IIB, X là kim loại chuyển tiếp.
X → X²⁺ + 2e
Cấu hình electron của X²⁺ là [Ne]3s²3p⁶3d¹⁰
→ Ion X²⁺ có 18 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án D

D không đúng vì A và M đều là kim loại (do A và M đều thuộc chu kì 3, A có 1 electron lớp ngoài cùng, M có 3 electron lớp ngoài cùng).