Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án A

Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với phi kim mạnh như: F₂; Cl₂; O₂ ... và các hợp chất có tính oxi hóa mạnh như: HNO₃; H₂SO₄ đặc …

→ Các phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

Đáp án D

Thủy ngân phản ứng với lưu huỳnh ở ngay điều kiện thường.

Hg + S → HgS

Đáp án A

Đáp án C

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án D

Chất khử (chất bị oxi hóa): $\stackrel{0}{S}$;

Chất oxi hóa (chất bị khử): $\stackrel{+6}{S}$ 

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 2\times \end{array}\right|\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{S}\to \stackrel{+4}{S}+4e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.$ 

→ Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử ($\stackrel{+6}{S}$) và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá ($\stackrel{0}{S}$) là 2 : 1.

Đáp án C

Số oxi hóa phổ biến của S là -2; 0; +4; +6.

Đáp án B

Khi tạo ${\mathrm{SO}}_2$, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân.

Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là:

Đáp án C

Lưu huỳnh tà phương nóng chảy ở ${113}^0\mathrm{C}$, lưu huỳnh đơn tà nóng chảy ở ${119}^0\mathrm{C}$

→ Nhiệt độ nóng chảy của S cao hơn nhiệt độ sôi của nước.

Đáp án B

→ Tính oxi hóa của Oxi mạnh hơn lưu huỳnh; tính khử của lưu huỳnh mạnh hơn oxi.

Đáp án D

→ Vậy S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Đáp án đúng là: C

90% lượng S sản xuất được dùng để sản xuất axit sunfuric;

10% lượng còn lại được dùng lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm trong nông nghiệp, thuốc súng đen…

→ C đúng 

- A sai vì lưu huỳnh (S) được oxi hóa thành SO₂ và sau đó thành SO₃, là chất chính để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp hóa học.

- B sai vì lưu huỳnh tham gia vào quá trình tạo liên kết ngang giữa các mạch polymer của cao su, giúp tăng độ bền, đàn hồi và tính chịu nhiệt của sản phẩm cao su.

- D sai vì lưu huỳnh là thành phần chính cùng với than củi và kali nitrat, giúp tăng tốc độ cháy và tạo ra các phản ứng hóa học giải phóng năng lượng lớn trong thuốc súng.

Ứng dụng của lưu huỳnh (S) trong nông nghiệp và công nghiệp rất đa dạng, nhưng khử chua đất không phải là một trong những ứng dụng chính của nó. Thay vào đó, chất được sử dụng phổ biến để khử chua đất là vôi (CaO hoặc CaCO₃).

1. Ứng dụng chính của lưu huỳnh (S):

• Sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄): Đây là ứng dụng quan trọng nhất của lưu huỳnh trong công nghiệp hóa chất, dùng để sản xuất phân bón, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa và nhiều sản phẩm khác.
• Sản xuất phân bón: Lưu huỳnh được sử dụng trực tiếp hoặc dưới dạng hợp chất như amoni sunfat (NH₄)₂SO₄ để cung cấp lưu huỳnh – một nguyên tố vi lượng quan trọng cho cây trồng.
• Thuốc trừ sâu, diệt nấm: Bột lưu huỳnh được sử dụng để diệt nấm và sâu bệnh hại trên cây trồng.
• Sản xuất cao su lưu hóa: Lưu huỳnh là thành phần chính trong quá trình lưu hóa cao su, giúp cải thiện độ bền và độ đàn hồi của sản phẩm.

2. Khử chua đất:

• Đất chua cần được cải tạo để tăng độ pH bằng cách sử dụng các chất có tính kiềm như vôi (CaO, Ca(OH)₂, hoặc CaCO₃).
• Lưu huỳnh không có khả năng trung hòa axit trực tiếp. Thay vào đó, khi bổ sung lưu huỳnh vào đất, nó có thể bị oxy hóa thành axit sunfuric (H₂SO₄), làm tăng độ chua của đất, ngược lại với mục đích khử chua.

3. Tác dụng của lưu huỳnh trong cải tạo đất:

• Lưu huỳnh được sử dụng để làm chua đất trong một số trường hợp đặc biệt khi cần hạ pH cho cây trồng ưa đất chua như cây trà hoặc cây họ đỗ.

Kết luận:

Lưu huỳnh không phải là chất dùng để khử chua đất. Thay vào đó, các hợp chất vôi được sử dụng phổ biến để cải thiện độ chua của đất. Ngược lại, lưu huỳnh thường làm tăng độ chua khi được oxy hóa.