Khi hòa tan 6,0 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit

Giải VBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 2 trang 67 VBT Hóa học lớp 9: Khi hòa tan 6,0 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohiđric thấy thoát ra 3,024 lít hiđro (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hợp kim.

Lời giải:

Số mol H₂ =$\frac{\mathrm{3,024}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,135}mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\mathrm{x}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\uparrow \\ \mathrm{y}\left(\mathrm{mol}\right)\to 1,5\mathrm{y}\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}$

Ta có:

$\left\{\begin{array}{l}56x+27y=\mathrm{6,0}-\mathrm{1,86}\\ x+\mathrm{1,5}y=\mathrm{0,135}\end{array}\right.$

$\to \left\{\begin{array}{l}x=\mathrm{0,045}\\ y=\mathrm{0,06}\end{array}\right.\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\%m_{Cu}=\frac{\mathrm{1,86}}{6}.100\%=31\%\\ \%m_{Al}=\frac{\mathrm{0,06.27}}{6}.100\%=27\%\\ \%m_{Fe}=\frac{\mathrm{0,045.56}}{6}.100\%=42\%\end{array}$

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 64, 65 VBT Hóa 9: Kiến thức cần nhớ....

Bài 1 trang 65 VBT Hóa 9: Hãy viết hai phương trình hoá học trong mỗi trường hợp...

Bài 2 trang 65 VBT Hóa 9: Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng...

Bài 3 trang 65 VBT Hóa 9: Khoanh tròn vào thứ tự sắp xếp đúng...

Bài 4 trang 66 VBT Hóa 9: Viết phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây...

Bài 5 trang 66 VBT Hóa 9: Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư ...

Bài 6* trang 66 VBT Hóa 9: Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch...

Bài 7* trang 67 VBT Hóa 9: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng...

Bài 1 trang 67 VBT Hóa 9: Cho 6,5 gam muối sắt clorua tác dụng với dung dịch...