Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl

Giải VBT Hóa 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6 trang 98 VBT Hóa học lớp 9: Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O       (2)

Nồng độ mol các chất trong dung dịch A:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{MnO}}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8\mathrm{mol}$

; n_NaOH = C_M.V= 0,5. 4 = 2 mol.

Xét phương trình (2), ta có tỉ lệ: $\frac{\mathrm{0,8}}{1}<\frac{2}{2}$

 → NaOH dư nên tính n_NaCl và n_NaClO theo .

Theo phương trình (2):

n_NaCl = n_NaClO =${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 0,8 mol

và n_NaOH pư = 2. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 2. 0,8 = 1,6 mol.

→ n_{NaOH dư} = 2 – 1,6 = 0,4 mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaCl}\right)}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left(\mathrm{NaClO}\right)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6\mathrm{M}$

C_{M (NaOH) dư} = $\frac{\mathrm{0,4}}{\mathrm{0,5}}$= 0,8 M

Xem thêm lời giải vở bài tập Hóa học lớp 9 hay, chi tiết khác:

Lí thuyết trang 96, 97 VBT Hóa 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM...

Bài 1 trang 97 VBT Hóa 9: Căn cứ vào sơ đồ 1, hãy viết các phương trình hoá học...

Bài 2 trang 97 VBT Hóa 9: Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn...

Bài 3 trang 97 VBT Hóa 9: Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất...

Bài 4 trang 97 VBT Hóa 9: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11...

Bài 5 trang 97 VBT Hóa 9: Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt...

Bài 1 trang 98 VBT Hóa 9: Các chất trong cặp nào sau đây tồn tại...

Bài 2 trang 98 VBT Hóa 9: Hãy ghép một số 1 hoặc 2, 3, 4 chỉ nội dung thí nghiệm...

Bài 3 trang 99 VBT Hóa 9: Hãy điền nội dung thích hợp vào ô trống trong bảng...

Bài 4 trang 99 VBT Hóa 9: Có hỗn hợp các chất CO, CO₂ ...