Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần:

Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi

Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử $M^{2+}$ và $X^{2-}$. Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion $X^{2-}$ ít hơn số hạt mang điện của ion $M^{2+}$ là 20 hạt. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố ${}_{14}Si, {}_{17}Cl, {}_{20}Ca, {}_{37}Rb$ 1à:

Chọn đáp án đúng nhất.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

1) bán kính nguyên tử tăng.                             2) độ âm điện giảm.

3) tính bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng giảm dần.

4) tính kim loại tăng dần.                                5) tính phi kim giảm dần.

Số nhận định đúng là

Trong bảng HTTH, nhóm có độ âm điện lớn nhất là:

Nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Trong các nguyên tố chu kỳ III: ${}_{11}Na, {}_{12}Mg, {}_{13}Al, {}_{15}P, {}_{16}S$, năng lượng ion hóa thứ nhất $I_1$ của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây

Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì 

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

Chọn đáp án đúng nhất. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?