Nguyên tử Fe ở 200C có khối lượng riêng là 7,87g/${\mathrm{cm}}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}; {}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu}$. Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong ${\mathrm{CuBr}}_2$ là giá trị nào dưới đây? Biết MBr = 80

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ${\mathrm{ns}}^2{\mathrm{np}}^2$. Giá trị a là

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}\mathrm{O}; {}_8{}^{17}\mathrm{O}; {}_8{}^{18}\mathrm{O}$ còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}\mathrm{C}; {}_6{}^{13}\mathrm{C}$. Số lượng phân tử ${\mathrm{CO}}_2$ tạo thành từ các đồng vị trên là

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Độ âm điện là

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là ${\mathrm{RO}}_3$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3{\mathrm{p}}^4$. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là ${\mathrm{X}}_1$ và ${\mathrm{X}}_2$ (trong đó ${\mathrm{X}}_1$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết ${\mathrm{X}}_1$ có số khối là 35, ${\mathrm{X}}_2$ hơn ${\mathrm{X}}_1$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là