Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l)         ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $\to$ 2NH₃ (g)         ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}=-93kJ.$

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\to$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Giải thích tại sao ở điều kiện chuẩn, H₂O₂(l) kém bền, dễ dàng phân huỷ thành H₂O(l) và O₂(g). Ngược lại, H₂O(l) lại rất bền trong tự nhiên.

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Cho phản ứng sau:

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$       ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì