Cho một lượng dư MnO₂ tác dụng với 250ml dung dịch HCl 2M, thu được V lít khí (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí thu được vào dung dịch NaOH dư, thu được m (g) muối.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính giá trị của V và m.

a) Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}4HCl+Mn{O}_2\to C{l}_2+MnC{l}_2+2H_{2}O\left(1\right)\\ 4 1\\ 0,5\to 0,125\\ C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O\left(2\right)\\ 1 1 1\\ 0,125 \to 0,1250,125\end{array}$

b) 250ml = 0,25 lít

Số mol HCl là: $n_{HCl}=C_{M_{HCl}}.n_{HCl}=2.0,25=0,5\left(mol\right)$

Theo phương trình (1), số mol Cl₂ là:

$n_{C{l}_2}=\frac{0,5.1}{4}=0,125\left(mol\right)$

Thể tích khí Cl₂ (đktc) là:

$V_{C{l}_2}=22,4.n_{C{l}_2}=22,4.0,125=2,8\left(lit\right)$

Theo phương trình (2), số mol muối NaCl và NaClO là:

$n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{C{l}_2}=0,125\left(mol\right)$

Khối lượng muối thu được là:

$m_{NaCl}+m_{NaClO}=0,125.58,5+0,125.74,5=16,625\left(g\right)$