Cho các cân bằng hóa học sau:

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{b}\right) 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{d}\right) 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \end{gathered}$$

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa theo phản ứng:

${\mathrm{N}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}+3{\mathrm{H}}_{2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_{3\left(\mathrm{k}\right)} ∆\mathrm{H}<0$ 

Nồng độ NH₃ lúc cân bằng sẽ lớn hơn khi

Cho cân bằng hóa học: ${\mathrm{PCl}}_5\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{PCl}}_3\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{Cl}}_2\left(\mathrm{k}\right) ∆\mathrm{H}>0$

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

Cho các cân bằng sau:

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{I}\right) 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{II}\right) {\mathrm{CaCO}}_3\left(\mathrm{r}\right)\rightleftharpoons \mathrm{CaO}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{III}\right) \mathrm{FeO}\left(\mathrm{r}\right)+\mathrm{CO}\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons \mathrm{Fe}\left(\mathrm{r}\right)+{\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{k}\right) \\ \left(\mathrm{IV}\right) 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \end{gathered}$$

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

       ${\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\to {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2$

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Cho phản ứng: ${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right), ∆\mathrm{H}=-92\mathrm{kJ}$ Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng hóa học: ${\mathrm{Br}}_2+\mathrm{HCOOH}\to 2\mathrm{HBr}+{\mathrm{CO}}_2$

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là

Cho các cân bằng hóa học:

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+3{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(1\right) \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2\mathrm{HI}\left(\mathrm{k}\right) \left(2\right) \\ 2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right) \left(3\right) \\ 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right) \left(4\right) \end{gathered}$$

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Cho cân bằng sau trong bình kín:

$\underset{(\mathrm{màu} \mathrm{nâu} \mathrm{đỏ})}{2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{k}\right)}\rightleftarrows \underset{(\mathrm{không} \mathrm{màu})}{{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{k}\right)}$

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì sự biến đổi nào làm cho tốc độ phản ứng tăng lên so với ban đầu?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: $\mathrm{X}+2\mathrm{Y}\to \mathrm{Z}+\mathrm{T}$ Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 

Cho thí nghiệm về sự chuyển dịch cân bằng giữa NO₂ và N₂O₄ theo sơ đồ (hình vẽ):

$2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{khí}\right)\rightleftarrows {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\left(\mathrm{khí}\right) (*)$ 

(màu nâu đỏ)      (không màu)

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, 3 cho hóa chất vào các ống nghiệm theo bảng sau:

Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến khi xuất hiện kết tủa, đối với kết quả ở ba ống nghiệm 1, 2, 3 người ta thu được ba giá trị t₁, t₂, t₃. Khẳng định nào sau đây đúng?

Cho các yếu tố sau:

1. Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang             

2. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.                     

3. Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng)        .

4. Pha loãng dung dịch hỗn hợp phản ứng bằng nước.

Số yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là:

Cho cân bằng: $2{\mathrm{SO}}_2\left(\mathrm{k}\right)+{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{k}\right)\rightleftarrows 2{\mathrm{SO}}_3\left(\mathrm{k}\right)$. Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Tỉ khối hơi của sắt (III) clorua khan so với không khí ở nhiệt độ 447 độ C là 10,49 và ở 517 độ C là 9,57 vì tồn tại cân bằng sau: $2{\mathrm{FeCl}}_3\left(\mathrm{khí}\right)\rightleftharpoons {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{Cl}}_6\left(\mathrm{khí}\right)$

Phản ứng nghịch có: