Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được một tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Khối lượng Fe trong 1 tấn gang chứa 95% Fe là:

m_Fe = 1.95% = 0,05 )tấn) = 950 (kg)

Phản ứng sản xuất gang:

$\begin{array}{l}3CO+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }3C{O}_2+2Fe\\ M160 2.56\\ m?\left(kg\right) 950\left(kg\right)\end{array}$

Theo phương trình, khối lượng Fe₂O₃ cần là:

$m_{F{e}_2{O}_3\left(lt\right)}=\frac{950.160}{2.56}\approx 1357,1\left(kg\right)$

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng Fe₂O₃ ở thực tế là:

$m_{F{e}_2{O}_3\left(tt\right)}=\frac{1357,1.100}{80}\approx 1696,4\left(kg\right)$

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ là:

$1696,4:60\%\approx 2827,4\left(kg\right)$