Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Sắp xếp các bazơ: $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$, $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ theo độ mạnh tăng dần

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là

Cho các hình vẽ sau là 1 trong các nguyên tử Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), K (Z = 19).

Nguyên tố M thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 40% khối lượng. Công thức oxit đó là

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính nhỏ nhất là

Hợp chất với hidro của nguyên tố X có công thức ${\mathrm{XH}}_3$. Biết phần trăm về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07%. Nguyên tử khối của X là

Một nguyên tố R có cấu hình electron $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3$. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro của R là

Mệnh đề nào sau đây sai?

Độ âm điện của dãy nguyên tố trong chu kì 3: ${}_{11}\mathrm{Na}, {}_{13}\mathrm{Al}, {}_{15}\mathrm{P}, {}_{17}\mathrm{Cl}$ biến đổi như thế nào?

Nguyên tử của nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hóa học là

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử một nguyên tố X là 13, hóa trị cao nhất của nguyên tố X với oxi là

Cấu hình electron của X thuộc nhóm A, chu kỳ 4, có 2 electron lớp ngoài cùng là

Cho: ${}_{20}\mathrm{Ca}, {}_{12}\mathrm{Mg}, {}_{13}\mathrm{Al}, {}_{14}\mathrm{Si}, {}_{15}\mathrm{P}$. Thứ tự tính kim loại tăng dần là:

Oxit cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm A là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_7$. Nguyên tố R có thể là