Cho a gam kẽm tác dụng hoàn toàn với dd HCl, phản ứng tạo ra kẽm clorua (ZnCl₂) và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a/ Tính a gam?

b/ Tính khối lượng HCl đã phản ứng?

c) Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam khí hiđro?

đ) Lượng khí hidro ở trên được dùng để khử 16 gam CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng đồng thu được?

a/ Số mol H₂là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)mol

Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\0,15{\rm{ 0,15 mol}}\end{array}\)

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Zn= 0,15 mol

Vậy a = m_Zn= 0,15.65 = 9,75 gam

b/ Phương trình phản ứng:

\(\begin{array}{l}Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\{\rm{ 0,3 0,15 mol}}\end{array}\)

Ta có: n_HCl= 0,3 mol

Vậy khối lượng HCl đã phản ứng là:

m_HCl= 0,3.36,5 = 10,95 gam.

c/ Số mol H₂là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\)mol

Suy ra \({m_{{H_2}}}\)= 0,15.2 = 0,3 gam

d/ Số mol của CuO là: n_CuO= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

H₂+ CuO Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{{H_2}}}}}{1} = \frac{{0,15}}{1} < \frac{{{n_{CuO}}}}{1} = \frac{{0,2}}{1}\)

Suy ra H₂phản ứng hết, CuO dư

Theo phương trình phản ứng: n_Cu= 0,15 mol

Suy ra m_Cu= 0,15.64 = 9,6 gam.

</>